【题目】同学们在教材中看到了下面的图示，想到了用天然气烧水，于是整合了火力发电和烧水的流程如下图，试回答下列问题。
（1）烧煤发电（火力发电）时的能量转化是_____；
（2）烧水的水壶最好使用的材料是（____）
A 焊锡
B 钛合金
C 不锈钢
D 生铁
（3）含锡（Sn）的矿石主要是锡石，主要成分为二氧化锡，锡的冶炼可以用焦炭高温还原锡石，写出用焦炭炼锡的化学方程式_____，反应过程中锡元素的化合价变化为_____。
【答案】化学能转化电能 C 
由正4价变为0价
【解析】
（1）煤炭燃烧是化学变化，烧煤发电是将化学能转化为电能，故填：化学能转化电能；
（2）A、焊锡熔点较低，不适合做烧水水壶，不符合题意；
B、钛合金与人体有很好的相容性，适用于制造人体骨骼，价格较高，不适合做烧水水壶，不符合题意；
C、不锈钢耐腐蚀性好，不容易生锈，适合做水壶，符合题意；
D、生铁容易生锈，不适合做水壶，不符合题意；
故选：C。
（3）二氧化锡和焦炭在高温下可以生成锡和二氧化碳，化学方程式为
锡元素化合价反应前设为x，根据化合价代数和为零，x+(-2)×2=0,x=+4，反应后变为单质，化合价为零价，故填：；由正4价变为0价；
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【题目】氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。
（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
①加入的X 应为____________（填字母序号）。
AH2SO4 BCaSO4 CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。
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【题目】如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶
中再加入25g甲，充分搅拌，恢复t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。
（3）甲物质中含有少量的乙，可采用_____法将甲物质提纯。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
（1）该化学反应_____化合反应（填“属于”或“不属于”）；
（2）写出该反应的化学方程式：_____；
（3）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____（写化学式）；
（4）该反应中甲乙的分子个数比为_____；
（5）上述反应中，不发生改变的粒子是_____
填“分子”或“原子”
。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体可能一样多
C.t2℃时，恒温蒸发甲、乙两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出的晶体甲比乙多
D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：
（1）沉淀过程得到了MgCO33H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，证明MgCO33H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_____________________________，说明已洗净。
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度（℃） | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
则沉淀过程选择的温度为________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
Ⅱ.（测定MgCO33H2O的纯度）
（查阅资料）
a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示为Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
（实验步骤）
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________________。
（2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_______________________；D中碱石灰的作用为_______________________________。
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。______
（5）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度___（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
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【题目】某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：
（1）写出下列仪器的名称：B______________。
（2）利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是______________（填序号），反应的化学方程式为___________。
（3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是__________（写名称），若用如图 1 装置装满水，用于收集氧气，进气口应为_________________端（选填“a”或“b”）。
图1 图2
（4）图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 _______________________。
（5）过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图 3 装置（气密性良好）连接，过一段时间后，图3中G 烧杯的澄清石灰水变浑浊，a 处带火星的小木条复燃。
图3
①E 装置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 装置里的试剂是___________________。
②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热（填“放” 或“吸”）。
③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为__________（填字母）。
a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2
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【题目】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3属于______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是______，装置D的作用是______。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是______。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为______（用m1、m2的代数式表示）。
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