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    【题目】化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

    （1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____

    （2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

    【答案】1.28t 大于

    【解析】

    碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

    （1）设可处理的二氧化硫质量为x

    故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

    （2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

    一、铜的冶炼

    资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。

    资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

    (1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是___。

    A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱

    C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐

    (2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__。

    ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑

    ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

    A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

    (3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)____，不属于氧化还原反应的有____。

    (4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：___，___。

    二、铜及其化合物的应用

    (5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

    ①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。

    ②撤离热源的目的是___。

    组成测定：

    有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。

    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n＝___，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)

    实验序号

    样品质量/g

    CO2体积/mL

    (已折算成标准状况下)

    1

    0.542

    44.82

    2

    0.542

    44.80

    3

    0.542

    44.78

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月20日中国科普网报道：元素之旅科普活动结束，化学那点事儿引超3100万次点击，让枯燥生硬的科学知识变得亲切而有趣，也让科学知识更易于传播和分享。如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。

    请回答

    (1)从A中可知，钨元素的相对原子质量_____。

    (2)钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪钨矿查明三氧化钨(WO3)资源量286万吨，成为新的世界最大钨矿。在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，请写出制取钨的反应化学方程式_____。

    (3)B﹣E四种粒子中：①属于同种元素的粒子是_____(填字母，下同)；②具有相对稳定结构的粒子是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】把握微观世界，了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好的认识物质变化的本质如图是某化学反应的微观模拟图：

    ⑴ 反应物中的单质的化学式为______。

    ⑵ 该反应的化学方程式为__________________________________________，属于______反应填基本反应类型。

    ⑶ 通过该图你能获得的信息有____________________________________。

    ⑷ 物质W中两种元素的质量比为_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

    （1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。

    （2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。

    （3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。

    （4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

    ①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。

    ②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

    ③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。

    (1)体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的__性和__性。

    (2)体育馆雄伟壮观的主题建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__。

    (3)本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维（化学式为(C10H8O4)n），PET纤维由____种元素组成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如下图所示的A、B、C、D四个实验，请回答下列问题。

    （1）四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒， 微观解释其守恒的原因是_____；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是____。

    （2）教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行实验，防止____；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况，即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量，经过分析得出该结果的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

    （1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。

    （2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____

    （3）BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是

    A. 铝的原子序数是13 B. 该原子在化学反应中易得电子

    C. 铝的相对原子质量为26.98 D. 化学反应中铝原子易失电子变成Al3+

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