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    【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）

    （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。

    （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

    （3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______

    A.加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）

    B.称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出

    C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数

    D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算

    【答案】1.06g 5% ABC

    【解析】

    根据化学方程式，由题图可知生成沉淀碳酸钙的质量为1.0g，已知生成沉淀的质量可以求出样品中纯碱的质量，那么样品中的氯化钠质量也就知道了，恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，再根据化学方程式求出生成的氯化钠，两部分的氯化钠构成了所得溶液中的溶质质量，所得溶液质量根据质量守恒定律确定，具体步骤为：

    解：（1）设样品中纯碱质量为X，

    = 解得X=1.06g，该纯碱样品中碳酸钠的质量故填1.06g；

    （2）设生成氯化钠的质量为Y，

    = 解得Y=1.17g，溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%，

    答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为1.06g；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数故填5%；

    （3）

    A、加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g），使得碳酸钠不能完全反应，生成沉淀质量减少，使得测定结果偏小，故符合题意；

    B、称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出，使得碳酸钠的质量减少，生成沉淀的量减少，使测定结果偏小，故符合题意；

    C、量取溶解纯碱样品的水时仰视读数，使实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，使测定结果偏小，故符合题意；

    D、使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算，对样品中碳酸钠的质量分数测定无影响，故不符合题意；故填ABC。

    练习册系列答案
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    （进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。

    序号

    装置

    反应后物质的

    颜色、状态

    黑色粉末中混有少量红色固体

    红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

    实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。

    序号

    木炭粉与氧化铜的质量比

    反应后物质的颜色、状态

    1：9

    红色固体有金属光泽

    混有少量黑色物质

    1：10

    混有很少量黑色物质

    1：11

    混有极少量黑色物质

    1：12

    无黑色物质

    1：13

    混有较多黑色物质

    （1）实验中，证明产生了的现象是______。

    （2）实验比更好的原因是______。

    （3）实验2的结论是______。

    （反思与评价）

    （4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。

    （5）为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论

    方法：______。可能的现象及结论______。

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    （2）写出在实验室中制取CO2气体的化学方程式______，应选择的制取装置为______，若要求收集到干燥的CO2气体，还应该增加的装置为______。（填置序号）

    （3）用锌粒与稀硫酸反应制取H2，可以选用与制CO2相同的发生装置，可见制取气体时选择发生装置应考虑的因素为______和______。

    （二）验证二氧化碳的性质

    利用下图装置，验证CO2的性质。回答下列问题：

    （4）甲中使石蕊变红的物质是______。（填化学式）

    （5）乙中反应的化学方程式是______。

    （6）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有______的物理性质。

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    请回答下列问题：

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