[题目]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾.化学小组取这种氯酸钾30g.加入二氧化锰.制取氧气.加热充分反应后.收集到氧气9.6g.冷却后称量剩余固体质量为28.4g.反应的化学方程为 (1)加入二氧化锰的质量为 g.(2)该氯酸钾的质量分数(写出计算过程.结果精确到 0.1%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为

（1）加入二氧化锰的质量为 g。

（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

【答案】（1）8 （2）81.7%

【解析】

解：设完全反应后，生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾质量为y

(1)氯酸钾中杂质的质量为：30g-24.5g=5.5g

冷却后称量剩余固体为催化剂二氧化锰、生成物氯化钾、不参加反应的杂质，因此，加入二氧化锰的质量为28.4g-14.9g-5.5g=8g

答：加入二氧化锰的质量为8g，故填写：8；

(2)该氯酸钾的质量分数为

答：该氯酸钾的质量分数为81.7%，故填写：81.7%。

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【题目】如图图一是家庭卧室的主灯。图二中A~E灯分别代表单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中A是目前使用最多的一种金属，C是一种酸 (胃液的主要成分)，B和E都为含有相同金属元素的碱性物质(其中E的俗称为纯碱)，D为黑色固体，相交的物质之间可以反应；图三是开关,甲~丁分别控制1-4盘灯，要求是能与A-E中一种物质反应，是控制一盏灯的开关，与两种物质反应可控制两盏灯:以此类推分别控制三盏，四盏灯。

(1) E物质的化学式为___________________。

(2) D与C反应的化学方程式为__________________。

(3)甲只能控制A，若甲为单质则甲的用途为__________________。

(4)丁能控制A、B、D、 E四盏灯，则丁可能是下列物质中的______________(填序号)。

ACuSO4 BCa(OH)2 CAgNO3 D H2SO4

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（1）P点的含义_____；

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（3）t2℃时，将甲、乙、两三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

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【题目】（1）为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。

①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______。

②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列实验操作,对实验结果有影响的是______。

a 装置漏气

b 白磷过量

c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象

（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg( NO3)2	Mg( OH)2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色

[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____，理由是______。

[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。

[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。

[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:______；___。

[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____。

②通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?_____。

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请回答下列问题:

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（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	_____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7	_____
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确