Question

【题目】为测定某碳酸钠和氯化钠混合粉末中碳酸钠的含量，小冰同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____；

（3）此混合粉末中碳酸钠的质量分数为_____；

（4）用36. 5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____；

（5）加入水的质量为_____；

（6）在加入稀盐酸的过程中，如图中①表示的是_____ （填离子符号，下同），②表示的是__， ③表示的是_____。

Answer 1

【答案】 53% 20g 92.7g Na+ CO32- C1-

【解析】

（1）碳酸钠会和稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（2）第一次加入稀盐酸后，溶液的质量为67.8g，相比之前的70g减少了2.2g，故产生了二氧化碳的质量为2.2g，则第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为；

（3）设此混合粉末中碳酸钠的质量为y，反应前溶液质量为20g+50g+50g=120g，反应后溶液质量为115.6g，故产生的二氧化碳气体的质量为120g-115.6g=4.4g；则y的计算过程如下：

，解得y=10.6g，样品质量为20g，故碳酸钠的质量分数为；

（4）设上述稀盐酸中溶质的质量为z，计算过程如下：

，解得z=7.3g，上述100g稀盐酸溶液中溶质质量为7.3g，用36.5%的浓盐酸溶液提供7.3g溶质，故所需浓盐酸的质量为；

（5）100g上述盐酸溶液中溶质的质量为7.3g，则需加水100g-7.3g=92.7g；

（6）①的离子的数目随着反应的进行没有发生变化，即没有参加反应，则①是钠离子；

②的离子的数目随着反应的进行逐渐减小直至为0，即该离子参与了反应且被消耗，则②是碳酸根离子；

③的离子的数目随着反应的进行逐渐增多，说明③是一直加入且未被消耗的离子，则③是氯离子。