[题目]小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应.也不溶于水).进行如下实验:称取10g赤铁矿样品.加入到烧杯中.再加入92.5g的稀硫酸.恰好完全反应.过滤得滤渣2.5g.试计算:(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?(2)反应后溶液中溶质的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

【答案】解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% =" 75%"

（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x

Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O

160 400

7.5g x

160:400="7.5g:" x x=" 18.75g"

反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%="18.75%"

答：(略)

【解析】

（1）氧化铁样品的总质量为10g，恰好完全反应后剩余杂质的质量为2.5g，可以求出样品中氧化铁的质量为10g-2.5g=7.5g，即可求出样品中氧化铁的质量分数；

（2）根据化学方程式，已知氧化铁的质量求出生成硫酸铁的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为10g+92.5g-2.5g=100g，用生成的硫酸铁的质量除以反应后溶液的总质量，即可求出反应后溶液中溶质的质量分数；

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【题目】（2016定州二模）为了实现化学实验绿色化，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验。

（1）制取氧气：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____________；从图中选择的仪器是______________（填序号），选择的依据是___________。

（2）回收二氧化锰：对反应后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下实验操作可回收二氧化锰。正确的操作顺序是______________（填序号）。

①烘干　　②溶解　　③过滤　　④洗涤

（3）获得产物：把滤液蒸发结晶可得到另一种产物，在蒸发操作中玻璃棒的作用是________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)，其中F是一种酸，H溶液呈黄色。

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型是____________。

(2)G的化学式为________。

(3)写出反应②的一个化学方程式____________________________。

(4)反应④的实际应用为______________________。

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【题目】向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合如图提供的数据计算。

（1）求a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。

（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？

（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。

（查阅资料）NaCl溶液呈中性。

（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

实验方案	实验现象	实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液	溶液无变化	猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。	有气泡生成	猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液	没有蓝色沉淀产生	猜想____不成立

（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。

（得出结论）猜想二成立

（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。

A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。

（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

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【题目】（2018石家庄28中三模）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。

（提出问题）黑色固体是什么？

（猜想与假设）

猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉；

猜想二：黑色固体可能是炭粉。

作出这些猜想的依据是____________________和物质所呈现的颜色。

（查阅资料）炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸；无水硫酸铜遇水变蓝。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于另一支试管中，滴加_________，振荡	______	猜想一正确

（拓展探究）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体依次通过________（将A、B排序）装置。当将气体通入装置A进行验证，气流应从________（填a或b）口通入。

（实验结论）根据以上的实验活动，写出铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解的化学方程式： ______。

（交流与反思）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关。为证明必须有此物质存在，需要进行如图所示实验中的________（填装置序号）。

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【题目】小米同学发现近段时间家中轿车的车标不如原来“亮”了，查阅资料发现车标是镀铬的。好奇的小米想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。

（知识回放）金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al Zn ___ Sn　Pd　（H）　___　Hg　Ag Pt　Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液

（提出猜想）猜想1：Cr > Fe > Cu；猜想2：Fe > Cu > Cr; 猜想3：Fe > Cr > Cu。

（进行实验）小米同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸中。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色	_____
实验结论	_____	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较快	铜不与稀硫酸反应