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    【题目】写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型

    （1）铁丝在氧气中燃烧：______[______]；

    （2）煅烧石灰石制取生石灰______[______]；

    （3）铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]．

    【答案】3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应

    【解析】

    （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： ，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。

    （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为

    ，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。

    （3）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列各图，回答有关问题。

    (1)仪器a的名称是______；

    (2)实验室制取CO2，其反应原理可用化学方程式表示为____________，其发生装置可选用上图中的____(选填装置序号，下同)，收集装置可选用____；

    (3)实验室使用澄清石灰水检验二氧化碳的反应原理可用化学方程式表示为_______________；

    (4)利用收集到的二氧化碳进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出二氧化碳的密度比空气大和______的性质。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

    A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

    B. 向 pH=3 的溶液中加水

    C. 向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

    D. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：

    （1）写出物质C的化学式________．

    （2）写出化学方程式：①________ ；② __________ ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）下列有关说法正确的是_____。

    A 脱水性属于浓盐酸的物理性质

    B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子

    C 酸雨是pH小于7的雨水

    D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红

    （2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。

    （3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。

    （4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。

    ①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？

    ②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。

    ③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？

    （5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是 （ ）

    A. X可能是AgNO3溶液

    B. b处发生的反应基本类型为置换反应

    C. c处可能生成白色沉淀

    D. d处一定有白色沉淀生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

    B. 10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同

    C. 将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变

    D. 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40%

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    【题目】材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，纳米材料具有特殊的性质和功能。甲醛（CH2O）是一种无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水和酒精。家庭装修材料中常常释放出甲醛而污染空气，甲醛可以在纳米二氧化钛（TiO2）的催化作用下，在空气中被氧化生成甲酸（CH2O2），从而降低室内甲醛的浓度。正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可以制得纳米二氧化钛。

    （1）写出甲醛的一条物理性质____。

    （2）写出甲醛氧化成甲酸的化学方程式______。

    （3）写出正钛酸分解的化学方程式_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语填空：

    （1）氩的元素符号_____。

    （2）两个亚铁离子_____。

    （3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

    （4）地壳中含量最多的元素_____。

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