【题目】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_____7（填“<”“>”或“=”）
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量_____g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
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【题目】下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
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A．加热一定质量的高锰酸钾固体 | B．某温度下，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 | C．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉 | D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将氢氧化钠溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，结合下图回答问题。
（1）A点处溶液的溶质是_____。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式_____。
（3）C点处溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】某化学实验小组的同学们开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。
实验探究一:
实验一中产生的实验现象是_______________。
(1)实验结束后，同学们将实验二中的溶液过滤后与实验一和实验三试管内溶液一起倒入一个废液缸中，并对废液缸中的离子成分进行探究。
（提出问题）废液缸中的离子成分是什么?
（猜想与假设）大家根据混合后图像所示进行了如下猜想:
猜想1:Na+、C1-
猜想2:Na+、Cl-、SO42-
猜想3:Na+、Cl-、SO42-、H+
猜想4:Na+、Cl- 、Ba2+、OH-
（交流与评价）通过分析你认为猜想_____________是错误的(填序号)， 理由是___________。
经过同学们的实验研究，最终确定猜想2是正确的。
实验探究二:萧萧同学又针对此实验结论提出了一个新的问题:如何证明溶液中两种阴离子同时存在呢?
(2)红红同学经过思考后设计了一个实验方案:取废液缸中上层清液少许于试管内，加入_____________后过滤，向滤液中再加入_____________，根据实验现象即可确定溶液中同时存在两种阴离子。
（归纳与总结）通过红红的实验，我们可以总结出“证明两种离子同时存在”的方法:首先证明_____存在，并将其除去，然后再检验另一种离子存在即可达到实验目的。
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【题目】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（____）
A 无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D 获得氯化钠晶体常用的方法是_____
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【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：
（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。
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【题目】水是生命之源，是最常见的溶剂。
①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；
②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。
③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：
Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；
Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；
Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；
Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____
a两支试管中剩余的固体均增加 b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同
c甲乙溶液的溶质质量分数均减小 d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液
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【题目】NaCl是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法获取烧碱、氯气、氢气等物质。实验小组的同学现欲对一份久置的工业烧碱的成分进行探究。
（查阅资料）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（提出问题）小组同学根据相关信息，对工业烧碱的成分作了如下猜想：
猜想一：NaOH、NaCl
猜想二：Na2CO3、NaCl
猜想三：_________________；
（实验探究）
为了验证猜想，小组同学进行了实验探究。首先取工业烧碱样品少许，配成溶液，待用。
（1）取样品溶液少许，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有________（填化学式），写出产生气泡的化学反应的方程式_________________；工业烧碱中含有该物质的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了证明样品中含有NaCl，小组同学设计实验方案如下：先取样品溶液少量，向其中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡时，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，则样品中一定含有氯化钠。老师指出上述方案不合理，请说明理由_____；
（3）小组同学为进一步确认样品是否还含有氢氯化钠，设计了如下实验方案，请你将其补充完整。
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样品溶液少许，加入足量氯化钙溶液,充分反应后静置 ②取反应后的溶液适量,滴加无色酚酞试液 | ①___________ ②____________ | 该样品中一定含有NaOH |
（反思与评价）
经过研究，小组同学认为，上述方案中，除了使用氯化钙以外，利用下列物质也可得到同样的效果，你认为下列哪些试剂是可行的_________（填序号）。
A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2
（数据处理）
最终实验证实，该久置工业烧碱样品中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。为了进一步确定该混合物中Na2CO3的质量分数,实验小组的同学取了10克该工业烧碱样品，加入足量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸，实验测得生成CO2气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，请据图计算：
（1）该样品与稀盐酸完全反应时产生CO2的质量是____g。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数____。
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
①甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数______________（填“偏大”或“偏小”）。
②乙图实验中烧杯内热水的作用是______________。
③丙图为蒸发溶液的实验，当观察到_______________时，停止加热。
④丁图实验时玻璃管中的现象是______________，其反应的化学方程式____________。
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