【题目】钢铁的腐蚀是重要研究课题。
（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验内容 |
|
|
|
现象 | 溶液颜色始终呈黄色 | 产生红褐色沉淀 | 溶液逐渐由黄色变浅绿色 |
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
【答案】O2、H2O 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 
探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
【解析】
（1）干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O；
（2）试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。
（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；
（4）根据题意，我们推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。首先我们要看是不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2。实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成FeCl2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2，因此综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。
（5）当pH<4时溶液中存在游离的H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H+发生反应促进钢铁腐蚀。
（6）当溶解氧超过20mL·L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（10分）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 。
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。
（5）研究性学习小组用下图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是 (填字母编号)。
A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。
A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是
A.氧化汞由汞原子和氧分子构成
B.反应前后原子的数目没有增减
C.反应前后分子的种类没有改变
D.生成汞和氧气的质量比是2:1
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和____（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_____。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：_________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有_________（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。（铝原子的结构示意图为
）
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 _________。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜_______黄铜（填“>”或“=”或“<”）.
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是_______。
A回收利用废旧金属 B加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C寻找和开发金属的替代品 D提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______________。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
b的溶解度/g | 14 | 20 | 30 | 45 | 65 | 85 | 110 |
（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A ①④
B ①③
C ②③
D ②④
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验装置图，按要求回答下列问题:
(1)写出标号a的仪器名称:_________________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是_________________，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较 干燥的氧气,应选择的装置组合是___________(填字母),检验氧气是否收集满的方法是_________________。
(4)某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
