[题目]某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生.为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:产生的气体是什么?猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气.你认为不合理的猜想是 ,原因是 . ①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀.②钠是一种非常活泼的金属,能与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:

（提出问题）产生的气体是什么?

（猜想与假设）猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气。你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。

（查阅资料）①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（方案设计）依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

（1）甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。

（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。

（得出结论）猜想三正确。

（拓展延伸）钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?

（分析讨论）同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

（3）丙同学提出异议:除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。

实验步骤与现象	结论
_________	该蓝色沉淀中不含单质铜

（4）由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。

【答案】二氧化碳(或猜想二) 反应物中没有碳元素澄清石灰水没有变浑浊黑色氧化铜粉末变成红色,玻璃管中有水珠 CuO+H2Cu+H2O 取少量蓝色沉淀于试管中,加入足量的稀硫酸后充分振荡,沉淀全部溶解酸紫色石蕊试液(合理即可)

【解析】

[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，反应物是钠和硫酸铜，不含碳元素，所以生成物中不会有二氧化碳；故填：二氧化碳（或猜想二）；反应物中没有碳元素。

[方案设计]（1）二氧化硫和氢氧化钙会生成亚硫酸钙沉淀和水，所以将生成的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清石灰水未浑浊，确定生成的气体不是二氧化硫；故填：澄清石灰水没有变浑浊。

（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以实验过程中可发现到玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，玻璃管中有水珠冷凝，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；故填：黑色氧化铜粉末变成红色，玻璃管中有水珠；H2+CuOCu+H2O。

[分析讨论]氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应，所以

实验步骤与现象	结论
取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解	该蓝色沉淀中不含单质铜

故填：取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡,沉淀全部溶解。

（4）钠和硫酸铜反应会生成氢气，以及验证物质显酸性可以用紫色石蕊试液，所以同学们认为硫酸铜溶液可能显酸性，可以选择紫色石蕊试液来验证。故填：酸；紫色石蕊试液。

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。

第一周期

1 H

1.008

2 He

4.003

第二周期

3 Li

6.941

4 Be

9.012

5 B

10.81

6 C

12.01

7 N

14.01

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

20.18

第三周期

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。

（2）氧元素的原子结构示意图为：，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：，则x=_____，m=_____。

（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：

①常温下为气态的非金属氧化物_____。

②由三种元素组成的碱_____。

③由四种元素组成的盐_____。

④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。

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(2)生铁属于 _________ (填“纯净物”或“混合物”)，其熔点比纯铁 _________(填“高”或“低”)，铁是由 _________ 构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。

(3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 _________ 。

(4)将钢锭轧成钢板，属于_________(填“物理变化”或“化学变化”) 。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 _____________________ 。

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A.物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

B.t1℃时,m gW分别溶解在100 g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态

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D.将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃,溶质质量分数不变

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A、 B、 C、 D、

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B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

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（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

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（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

（猜想）猜想一：氯化锌猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热	_____	滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，_____	_____	滤液2中含有氯化锌