【题目】(5分)哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁,现有赤铁矿样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应),实验小组同学为测定其纯度,
进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
样品质量(g) | 25 | 30 | 25 |
盐酸质量(g) | 200 | 100 | 100 |
所得溶液质量(g) | 216 | 116 | 116 |
(1)写出发生反应的化学方程式为 ;
(2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ;
(3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积
为 mL;
(5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2)=
(3)20% (4)200 (5)404t
【解析】
试题分析:(1) 赤铁矿的主要成分是氧化铁,与盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2) 根据三次实验数据分析第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全,根据所得溶液的质量,可知25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g,所以根据方程式:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系160:219,所以第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式:160:219=16g:x
(3) 根据上面分析,第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全,可根据方程式:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,先求出溶质的质量
解:设FeCl3的质量为x
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
325
16g x
160:325=16g:x x=32.5g
溶液的质量=116g+46.5g=162.5g
所以所得的溶液中溶质的质量分数=32.5g/162.5g×100%=20%
(4)通过第二问的分析,100g盐酸中所含溶质为21.9g, 三次实验中所需的盐酸400g,即溶质质量=21.9g×4=87.6g,所可设所需浓盐酸的体积为v,可列式为:V×1.2g/mL×36.5%=87.6g,V=200g
(5)因为25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g ,所以500t该矿石含氧化铁的质量=320t,即杂质质量=500t-320t=180t,而铁的质量=320t×112/160×100%=224t,所以含杂质的铁的质量为=180t+224t=404t
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【题目】某溶液能使石蕊试液变红。关于该溶液的说法正确的一组是 ( )
①能使酚酞试液变蓝, ②能使酚酞试液不变色,③显酸性,④显碱性,⑤一定是酸溶液 ,⑥一定存在H+
A. ②③⑤⑥ B. ①②④ C. ②③⑥ D. ①③⑤⑥
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【题目】(2分)2014年3月21日,继电、水实行阶梯计费后,国家发改委印发《关于建立健全居民生活用气阶梯价格制度的指导意见》,部署建立健全居民生活用气阶梯价格制度。建立阶梯气价的目的是(1) ,针对我国能源与资源短缺这一国情,请从其他角度提出可行性的建议
(2) 。
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【题目】(4分)现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。如图,已知硫酸的位置,请回答下列问题:
(1)请将另外五种物质的化学式填入圆内,使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应;
(2)写出有木炭参加反应的化学方程式 ;
(3) 过量A与稀硫酸反应的实验现象为 。
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【题目】(3分)水是一种重要的资源。
(1)下图所示的两个实验,A中试管2内得到的气体为 (填化学式);
B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。
A.水的电解 B.水的净化
(2)水在通电作用下可以分解 ,在此过程中没有发生变化的是 。
A.水分子的数目 B.组成水分子的元素种类
C.水的总质量 D.构成水分子的原子种类
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【题目】下列实验方案可行的是
A. 通过观察颜色区别氮气和二氧化碳 B. 用尝味道的方法找出实验室的食盐
C. 用肥皂水区别硬水和软水 D. 用过滤来区别盐水和蒸馏水
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【题目】为了减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失,下列有关烹调蔬菜的方法不正确的是( )
A. 蔬菜应洗后再切,不能切后再洗 B. 炒蔬菜时不能时间太长,炒熟就可
C. 蔬菜最好采用凉拌的烹调方法 D. 在炒蔬菜时加人纯碱,使蔬菜易炒熟
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