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【题目】化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液,瓶上标签内容如图所示,某同学向盛有20 g盐酸和氯化镁组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡,当加入20 g氢氧化钠溶液时才开始产生沉淀,直到60 g时不再产生沉淀。

1)开始不产生沉淀的原因是_____

2)计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。

【答案】1)加入的氢氧化钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应,无明显现象;(247.5%

【解析】

解:与氯化镁反应的NaOH的质量为

60 g20 g×20%8 g

设参加反应的氯化镁的质量为x

MgCl22NaOH=MgOH2↓+2NaCl

95 80

x 8 g

 x9.5 g

原混合溶液中氯化镁的质量分数为

×100%47.5%

答:原混合溶液中氯化镁的质量分数为47.5%

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(2018邢台育才中学一模)AG是初中化学常见物质,如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)是它们之间的相互转化关系。已知:A是一种有毒气体,C可用作牙膏摩擦剂,E为红色固体。

请回答下列问题:

1A的化学式是________

2)反应所属的基本反应类型是________

3)如果反应为复分解反应,其反应的化学方程式为________

4)写出反应的一种用途________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】201755日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功,镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品,加入足量的稀硫酸,充分反应后,放出0.3 g氢气,剩余固体质量为6.4 g。

(1)求合金样品中镁的质量为_____________

(2)求合金样品中铜的质量分数为_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应);林林同学为表示反应实质绘制了图2

请根据图示回答下列问题。

1)如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变_____色。

B不可能是_____(填序号)。

aMg   bFe   cAg   dZn

③若C为铁锈的主要成分,C与盐酸反应的化学方程式是_____

D所表示的物质类别是_____

⑤若E为碳酸钠,DE反应的化学方程式是_____

2)如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质。在图2中,FGH处应填入微粒的化学符号依次为_____,写出该反应的化学方程式_____

3)向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质,溶液pH几乎不发生变化的是_____(填序号)。

A AgNO3固体

B 浓盐酸

C CaOH2固体

D H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到2g气体时,停止实验(所需相对原子质量:H﹣1、O﹣16).

计算:

(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?

(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2018枣庄改编)请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题。

材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,CaOH2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。

1)实验室制取氨气的化学方程式为________,应选取的发生装置是________(填装置编号)。

2)用C装置收集氨气时,证明气体已经收集满的方法是_________

3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:

(提出问题)固体物质的成分是什么?

(作出猜想)猜想Ⅰ:CaOH2NH4ClCaCl2

猜想Ⅱ:CaOH2CaCl2

猜想Ⅲ:NH4ClCaCl2

猜想Ⅳ:只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是______________

(实验探究)①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。

②取少量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论:猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论是否合理并说明理由__________

(评价反思)该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(2017北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ不稳定性

1)如图所示进行实验,KMnO4受热分解的化学方程式为__________3.16 gKMnO4产生O2的质量为________ g

2)用向上排空气法收集O2的原因是________

Ⅱ腐蚀性

(查阅资料)KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

(进行实验)

实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。

KMnO4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。

编号

实验

铜片质量/g

实验前

18小时后

0.54

0.54

0.54

0.52

0.54

0.54

0.54

0.43

(解释与结论)

3)实验1的目的是_________

4)实验2中,通过对比②和④,得出的结论是________

5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性的结论,需要对比________(填编号)

6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。

________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在学习金属的化学性质时,王明发现铝的化学性质活泼,但打磨后的铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应的速率却非常慢,对此,他向老师提出疑问,并在老师的帮助下,完成了以下探究活动,请你和他一起完成:

(提出问题)铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关?

(猜想与假设)铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。

请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________

老师为大家准备了以下实验用品:大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。

(设计实验)(1)王明为探究假设是否成立,设计了如下实验:

操作步骤

现象

结论

将打磨后的铝片放入试管中,加入_______

有少量气

泡产生

假设不成立

将打磨后的铝片放入试管中,加入____

有少量气

泡产生

2)针对以上异常现象,老师给大家提示,铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应慢,可能与两种酸中的酸根离子有关,为了证明这一假设,同学们设计了如下实验:

操作步骤

现象

结论

将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______

有较多

气泡产生

假设成立

将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______

有少量

气泡产生

(反思与评价)(1)你认为除了以上因素,还有哪些因素会影响化学反应速率________

2)为什么铝制品有较好的抗腐蚀性?_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:

⑴回收得到铜的质量为多少_______?(写出计算过程)

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

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