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向氢氧化钠溶液中滴加盐酸直至过量，整个过程中溶液pH的变化是

A.
不变
B.
由＞7到＜7
C.
由＜7到＞7
D.
由＜7到=7

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科目：初中化学 来源： 题型：

15、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象．此时，采用下列一些做法，其中正确的是（　　）

A、用稀硫酸代替盐酸

B、放弃对中和反应的实验探究

C、用氢氧化钾代替氢氧化钠

D、实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液

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科目：初中化学 来源： 题型：

24、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子\阴离子	SO₄^2-	N0₃^-	PO₄^3-	Cl^-	C0₃^2-
Cu²⁺	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？

实验过程	实验现象	结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）	有气泡产生	变质

[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式

Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓

．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：

“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?天津）在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器有

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

．
（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是

溶液由红色变为无色

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?杨浦区二模）小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：
小王根据如图的操作进行实验：
（1）A的现象是

无色溶液变成红色

；
（2）B中随着稀盐酸的滴加如图象所示能正确表示这个变化过程的是

（填字母序号）；

（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性．
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应．小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是

若盐酸过量酚酞也不变红

．
（5）写出该中和反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和（只用化学方程式表示，不用文字表达）：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明硫酸已经过量
B	碳酸钠粉末	如果有气泡产生，表明硫酸已经过量
C	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量
D	硝酸钡溶液	如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量

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向氢氧化钠溶液中滴加盐酸直至过量，整个过程中溶液pH的变化是