【题目】1875年,法国化学家布瓦博德朗发现了一种新元素镓(其元素符号为Ga),它能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓;镓的原子结构示意图如图所示。请回答下列问题:
(1)镓元素原子的质子数为_______________;
(2)该元素在元素周期表中与铝元素在同一个_____________(填“横行”或“纵行”),其化学性质与铝元素相似,原因是_____________________________________;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式为________。
【答案】 31 纵行 最外层电子数相等 2Ga(OH)3 + 3H2SO4=Ga2(SO4)3 + 6H2O
【解析】本题难度不大,掌握原子结构示意图及其意义、元素周期表的特点、碱的通性等是正确解答本题的关键。
(1)在原子中质子数=核外电子数, X=2+8+18+3=31,则镓元素原子的质子数为31;
(2)该元素的原子最外层电子数为3,铝元素的原子最外层电子数也为3,该元素在元素周期表中与铝元素在同一个纵行;由于两种元素的原子最外层电子数相同,它们的化学性质相似;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,氢氧化镓与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镓和水,生成盐为硫酸镓,镓元素原子最外层电子数为3,其化合价为+3价,硫酸根显-2价,其化学式为:Ga2(SO4)3,该反应的化学方程式是2Ga(OH)3 + 3H2SO4=Ga2(SO4)3 + 6H2O。
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:a_______,b_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,可选用装置A和______(选填装置序号)组合,反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为_______,可选用发生装置C或______(选填装置序号);相对于另一装置,C具有的优点是________。
(4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式________。
②装置H中石蕊变红,甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论,乙同学提出质疑,理由是________。
③要消除以上质疑,可在装置G、H之间连接装置_________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【题目】“珍爱生命,拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”,如吸食“冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A. 甲基苯丙胺是有机物 B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C. 每个甲基苯丙胺分子含有26个原子 D. 甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:________。
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【题目】去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品,分别放在5只烧杯中并编号,再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水,也不与盐酸反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | m | 3.52 |
(1)表中m的值为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数___________。
(3)求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数(结果保留到小数点后第二位)___
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【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应,实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
请计算:
(1) 样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是 _。
(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后一位)
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【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时,所得溶液质量由大到小的顺序是A B C
B. 物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液
C. Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D. 将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 B A C
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【题目】小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。为了测定其中碳酸钠的质量分数,小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12%的稀盐酸,当气泡完全放出后,称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为 .
(2)苏打粉中碳酸钠的质量分数为多少?
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【题目】海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:
(1)请写步骤①的化学方程式:____________________。
(2)在步骤④进行粗盐提纯时,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。
(3)广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的,某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程,取NaCl和MgCl2,的固体混合物12g,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应,记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示:
①滴入上述NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。
②滴入上述NaOH溶液80g时,试通过计算,求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。
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