Question

【题目】某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究．

（大胆猜想）猜想一：水　　猜想二：稀硫酸　　猜想三：过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是：_____．

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口．

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．

（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____．

（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_____（填“有”或“没有”）必要．

（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____．

（拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签．标签上化学式中氧元素的化合价为_____价．

Answer 1

【答案】从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物 三 2H2O22H2O+O2↑ 没有 标签向着手心 ﹣1

【解析】

[大胆猜想]虽然水的化学式为H2O符合残缺标签中化学式的特点，但标签还标有“5%”字样，说明该瓶内为某种溶液；溶液为混合物，而水为纯净物；根据这些判断对猜想一进行评价；

[结论与解释]（1）该液体在二氧化锰催化下分解出能使带火星木条复燃的氧气，可判断液体为过氧化氢溶液；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化下，分解可生成水和氧气；据此，写出反应的化学方程式；

[反思与评价]（1）检验生成的气体是否为氧气，只需要把带火星的木条伸入管内，木条复燃即可证明气体为氧气，无须进行气体的收集；

（2）为防止试剂瓶上标签被腐蚀，倾倒液体时须标签向着手心；

[拓展与迁移]根据化合物中元素化合价代数和为零，由H元素为+1价计算过氧化氢中O元素的化合价．

[大胆猜想]标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确；

故答案为：从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物；

[结论与解释]（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想三是正确的；

故答案为：三；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

5.[反思与评价]（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；

故答案为：没有；

（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；

故答案为：标签向着手心；

6.[拓展与迁移]过氧化氢的化学式为H2O2，其中H元素为+1价，设O元素的化合价为x

（+1）×2+x×2＝0

解之得x＝﹣1

故答案为：﹣1．