【题目】利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
Ⅰ.性质
(1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是__________________。
②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是_______________
③实验丙的产物与乙相同,写出反应的化学方程式________________。
④上述实验中,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是_______(填标号)。
(2)如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是_________。为了证明二氧化碳与水反应,可将烧杯中的水换成______________(填物质名称)。
Ⅱ.制取
(3)实验室制取二氧化碳的药品为__________(填名称);选择的气体发生装置为________(填标号)。用装置C收集二氧化碳时,应将燃着木条放在_______(填“a”或“b”)端管口进行验满。
(4)实验室用装置B制备氧气,反应的化学方程式为______________。若用充满水的c装置收集氧气,氧气须从____________(填“a”或“b”)端管口通入。
【答案】 氧气的浓度不同 引燃使铁丝的温度达到着火点 3Fe+2O2Fe3O4 甲丙(或甲乙) 瓶子变瘪 紫色石蕊溶液 大理石(或石灰石)与稀盐酸 A a 【答题空10】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a
【解析】本题考查了(1)铁在氧气中燃烧的实验,根据燃烧条件进行分析;(2)二氧化碳的性质;(3)装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素,选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
①铁在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,产生不同现象的原因是氧气的浓度不同;
②在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火点;
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4;
④铁丝与铁粉不同之处是与氧气的接触面积,能说明“反应物与氧气接触的面积不同,现象不同”的是甲丙(或甲乙);
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性。如图的实验可观察到的现象是瓶子变瘪;为了证明二氧化碳与水反应,可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液;
(3)实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)与稀盐酸;大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应是固体和液体混合,不需要加热,属于固—液常温型,选择的气体发生装置为A。二氧化碳的密度比空气大,用装置C收集二氧化碳时应从b端管口通入,所以应将燃着木条放在a端管口进行验满;
(4)装置B加热制氧气,管口有一团棉花,实验室用装置B制备氧气,用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。氧气的密度比水小,若用充满水的c装置收集氧气,氧气须从a端管口通入。
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【题目】在某工业食盐中除含有不溶性杂质外,还含有少量硫酸钠,欲通过下列流程除去其中的杂质,得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空:
(1)操作a 的名称是 。
(2)操作c 的名称是 。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质,则操作b的具体操作过程是:向溶液I中 ,直至 为止。
(4)请写出操作b发生反应的化学方程式 。
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面内容:
(1)写出下列仪器名称:a_____;b_____。
(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气,则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)
(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。
(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____,若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。
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【题目】某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质,为测定其纯度,某化学小组同学利用如图装置展开如下探究:
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为:
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水,样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下,氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a.连接仪器并检查装置气密性。
b.向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到完全反应后,利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL;装置I中的溶液经处理,称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c.根据测得数据,计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:___________。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
A.Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B.Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积,分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中,需要选用___________ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同,经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中,能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中,温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
①两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时,按图示操作:
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
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【题目】向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石,产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算:
(1)稀盐酸完全反应时,产生CO2气体的物质的量为______________。
(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
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【题目】盐酸先生闯迷宫,前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质,或物质的溶液),盐酸先生必须避开它,否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线,从入口至出口的顺序(用序号相连) HCl→______→出口。
(2)写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式:_________(填一种,下同)盐类物质的化学式_________。
(3)盐酸想走捷径,从最近距离走出,却被“吃掉”,生成一种固体时叫“干冰”的气体,用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为___________________。
(4)盐酸在迷宫中,不小心迷了路,走错方向, 结果被“吃掉”, 生成一种呈黄色的溶液,其化学方程式为__。
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【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是 。
(2)C试管中反应的化学方程式是 。
(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:有NaCl
乙同学猜想:有NaCl、CaCl2
丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想:有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确,理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 。
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