【题目】(2018云南改编)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
Ⅰ.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
(查阅资料)BaCl2溶液显中性。
(初步结论)(1)原白色固体中一定有的物质是___,一定没有的物质是_____。
(2)M溶液中的溶质一定有_________,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:有NaOH猜想二:没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置 | ___ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入______ | ____ | 猜想一正确 |
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。写出上述步骤A中发生反应的化学方程式_______。
【答案】BaCl2和Na2CO3(或氯化钡和碳酸钠) Na2SO4(或硫酸钠) NaCl(或氯化钠) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红(与上一空对应即可) BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
【解析】
【初步结论】探究白色固体的成分时,固体加足量的水,溶解过滤得到白色沉淀和无色溶液M,白色沉淀全部溶于稀盐酸,并产生气泡,说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,因此原物质中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠。无色溶液M中加酚酞试剂变红色,说明溶液M显碱性,加适量的碳酸钠溶液无沉淀产生,溶液仍为红色,说明溶液M中一定有反应生成的NaCl,没有氯化钡。【探究与结论】A中向溶液M中滴加氯化钡溶液,结合结论证明溶液M中有碳酸钠并被除尽,可知实验现象为产生白色沉淀;由B中实验结论猜想一正确,即溶液M中含氢氧化钠,要验证溶液中有氢氧化钠,可知向A所得上层清液中加入无色酚酞溶液或可溶性铜盐、镁盐等,根据溶液变红色或有蓝色、白色沉淀产生的现象可确定出溶液中一定含有氢氧化钠,从而得出结论。
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【题目】在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁,其反应的微观示意图如图所示,据图判断以下信息正确的是( )
①图中“?”代表丙,其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
A. ②③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③
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【题目】“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是
比较硬度,硬度小的是“愚人金”
灼烧,表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B. C. D.
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【题目】A~H是九年级化学常见的物质。它们存在如图所示的转化关系。已知A是常见的酸,B为发酵粉的主要成分之一,D是常用调味品,M和G是常见碱,H是一种常见的建筑材料。(反应②、③的个别生成物已略去)
(1)D的化学式为________。
(2)反应④的基本反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式为_________。
(4)物质N的一种用途是_________。
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【题目】A~F为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示,A、B、C、D均含有钙元素,B→C反应为放热反应,E的固体常用于人工降雨。请回答下列问题:
(1)C的化学式为________。
(2)A的一种用途是______________________________。
(3)反应A→B的化学方程式为________________________。
(4)上述物质间相互转化没有涉及到的基本反应类型为__________。
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【题目】如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中,错误的是( )
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色
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【题目】为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与.
检验物质.按图23实验,可确定X是盐酸,则Y可以是_____.
(1)确定溶质成分.由图24实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有硫酸铁.有同学认为该结论不合理.接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示.则:A中溶质有_____.实验中,A中发生反应的化学方程式为_____;a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____;c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____.
(2)由以上实验总结酸的化学性质有_____.
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【题目】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:
试计算:
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。
(温馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应)
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【题目】M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学探究M与铜、铁的金属活动性顺序。请你和他们一起进行以下探究活动。
(提出问题)M、铜、铁的金属活动性顺序是怎样的?
(猜想与假设)猜想一:Fe>Cu>M;
猜想二:____________;猜想三:M>Fe>Cu。
(设计与实验一)小组同学取粗细相同的M丝、铜丝、铁丝分别插入均盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的试管中,几分钟后观察到的现象是____________,由此得出结论:猜想二正确。
(交流与表达)同学们对以上实验结论又有疑问,因为它们刚开始实验时观察到铜丝和铁丝表面均无气泡产生,M表面有少量气泡,经过分析,造成的原因是_____________。
(设计与实验二)为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铁丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1)试管丙中反应的化学方程式为_________。
(2)同学们经讨论后认为利用实验________组合,也可以得出正确的结论。
(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
(评价与反思)实验结束后,同学们进行了如下反思。
(1)影响金属与酸发生置换反应速率快慢的因素有________。
①温度 ②金属性质和酸的浓度 ③反应物接触面积
(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据_______进行判断(任写一种)。
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