Question

9．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案．
方案A：
方案B：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

Ⅰ．操作a、b的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓，滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化镁；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是NaOH（填化学式）溶液．
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉．

Answer 1

分析 由题目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案BC中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体；氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐酸．

解答 解：【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁；故答案为：硫酸镁；
运用思路二：Ⅰ过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体，所以操作a、b的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏斗；
Ⅱ步骤①：氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；故答案为：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓；氯化钾、氯化钠、氯化镁；
Ⅲ步骤②：步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH；
Ⅳ盐酸具有挥发性，所以步骤③：滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此步骤③加入过量的盐酸溶液是不会影响氯化镁的纯度．故答案为：盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．