[题目]为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果.某研究小组进行了如下探究:[定性研究](1)如图甲.可通过观察来定性比较两者的速率影响效果.[定量研究](2)如图乙.实验前检查该装置气密性的方法是 .要定量比较两者的速率影响效果.可测量生成等体积气体所需的 .[深入研究](3)在FeCl3溶液中.究竟是哪种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】

(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。

【定量研究】

(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……

请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。	加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。	证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。

请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。

【答案】(1)产生气泡的快慢 (2)关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好时间

(3)氯离子(Cl-) 铁离子(Fe3+) (4)质量和化学性质不变 2H2O22H2O + O2↑

【解析】

试题分析：(1) 如图甲，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的速率影响效果，产生气泡的速率越快，说明反应速率就越快

(2) 如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好；要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间，所需时间越短，化学反应速率就越快

(3) 在FeCl3溶液中存在的粒子有：水分子（H2O）、氯离子(Cl-)、铁离子(Fe3+)，故猜想2：氯离子(Cl-)影响过氧化氢的分解速率；猜想3：铁离子(Fe3+)影响过氧化氢的分解速率

(4)根据催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后质量和化学性质不变；FeCl3催化H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑

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