Question

Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是

36.6

g．
（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_

KCl

（填“NaCl”或“KCl”）溶液．
（3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是

KCl

，其溶液的溶质质量分数是

25.4%

（精确到0.1%）．
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是

加入氯化钾

恒温蒸发溶剂

_．（写一种）
Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm^-3之间．
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
（1）镓元素的质子数为

31

，其氯化物的化学式为

GaCl₃

．
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm^-3
②化学性质（请用化学方程式表示）：

2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑

；
③用途：

制造半导体材料

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根据图表中数据观察即可；（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体多；（3）根据20℃时NaCl和KCl的溶解度和饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；
Ⅱ．（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行解答；离原子核最远的是最外层，依据原子结构示意图即可解答；（2）物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、热解性等，通常描述的语句中有能、可以、可等字眼儿进行解答；

解答：解：Ⅰ．（1）由图表中数据可知40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g；
（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体多，由图表中数据可知析出晶体最多的是KCl；
（3）20℃时NaCl的溶解度是36g，KCl的溶解度是34g，所以20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是KCl，其溶液的溶质质量分数是：

34g

134g

×100%=25.4%；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度，因为是温度不变的情况下变为饱和，所以可以加入溶质，恒温蒸发溶剂；
Ⅱ．（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为：31；最外层电子数为：3易失去3个电子，显+3价，氯元素在最后显-1价，所以氯化物的化学式为：GaCl₃；
（2）根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为：2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑；
根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料，可知镓的用途为：制造半导体材料；
故答案为：Ⅰ．（1）36.6；（2）KCl；（3）KCl；25.4%；（4）加入氯化钾（或恒温蒸发溶剂）；Ⅱ．（1）31；GaCl₃；（2）②2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑；③制造半导体材料．

点评：本题考查学生根据题中所给的信息及所学知识进行分析解题的能力，注意书写化学方程式的写配标等