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Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
  温度(℃)020406080100
溶解度
(g)
NaCl35.736.036.637.338.439.2
KCl27.634.040.045.551.156.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是______g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_______(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是______,其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是______
_______.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为______,其氯化物的化学式为______.
(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):______;
③用途:______.

解:Ⅰ.(1)由图表中数据可知40℃时,氯化钠的溶解度是36.6g;
(2)降温后溶解度减小的多的析出的晶体多,由图表中数据可知析出晶体最多的是KCl;
(3)20℃时NaCl的溶解度是36g,KCl的溶解度是34g,所以20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是KCl,其溶液的溶质质量分数是:×100%=25.4%;
(4)不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:加入溶质、蒸发溶剂、降低温度,因为是温度不变的情况下变为饱和,所以可以加入溶质,恒温蒸发溶剂;
Ⅱ.(1)根据在原子中,质子数=核外电子数,由原子结构示意图可知镓元素原子的质子数为:31;最外层电子数为:3易失去3个电子,显+3价,氯元素在最后显-1价,所以氯化物的化学式为:GaCl3
(2)根据镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓反应化学方程式为:2Ga+6H2O2Ga(OH)3+3H2↑;
根据目前金属镓广泛用于制造半导体材料,可知镓的用途为:制造半导体材料;
故答案为:Ⅰ.(1)36.6;(2)KCl;(3)KCl;25.4%;(4)加入氯化钾(或恒温蒸发溶剂);Ⅱ.(1)31;GaCl3;(2)②2Ga+6H2O2Ga(OH)3+3H2↑;③制造半导体材料.
分析:Ⅰ.(1)根据图表中数据观察即可;(2)降温后溶解度减小的多的析出的晶体多;(3)根据20℃时NaCl和KCl的溶解度和饱和溶液溶质质量分数的计算考虑;(4)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;
Ⅱ.(1)根据在原子中,质子数=核外电子数,进行解答;离原子核最远的是最外层,依据原子结构示意图即可解答;(2)物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、热解性等,通常描述的语句中有能、可以、可等字眼儿进行解答;
点评:本题考查学生根据题中所给的信息及所学知识进行分析解题的能力,注意书写化学方程式的写配标等
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?白云区一模)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃时,在100g水里溶解
110
110
gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,其中表示NaCl的溶解度曲线是
(填“甲”或“乙”);结合表格判断图中温度t的范围可能在
B
B
(填字母序号).
A.10℃-20℃之间
B.20℃-30℃之间
C.30℃-40℃之间
D.40℃-50℃之间
(3)请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小

(4)在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),NaCl溶液为
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.加热前后,有关两种溶液的说法正确的是
B
B
(填字母序号).
A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
    温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是
36.6
36.6
g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_
KCl
KCl
(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是
KCl
KCl
,其溶液的溶质质量分数是
25.4%
25.4%
(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
加入氯化钾
加入氯化钾

恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
_.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为
31
31
,其氯化物的化学式为
GaCl3
GaCl3

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2

③用途:
制造半导体材料
制造半导体材料

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据信息回答问题:
(1)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2,结合图示回答下列问题:
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℃时两种物质的溶解度相等.
②图2中表示乙的溶解度曲线是
 

③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是
 
(精确到0.1%).
(2)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度:
温度(℃) 0 10 20 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在图3中画出硝酸钾0℃~40℃的溶解度曲线.
②若通过降温的方法从NaCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3后,对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是
 

A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离
D.析出的晶体中只含有KNO3
③在一定温度下,将含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中,改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度范围是
 
(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题。

    温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)40℃时,氯化钠的溶解度是             g。

(2)将80℃时, 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_         (填“NaCl”或“KCl”)溶液。

(3)20℃时,向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是     ,其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是_____

___________。(写一种)

Ⅱ.(6分)阅读下列三段材料,回答问题:

材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0 g·cm-3之间。

材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

(1)镓元素的质子数为__________,其氯化物的化学式为_____________。

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:

① 物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g·cm-3

②    化学性质(请用化学方程式表示):_____________________________________;

③    用途:____________________________________。

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