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下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题。

    温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)40℃时,氯化钠的溶解度是             g。

(2)将80℃时, 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_         (填“NaCl”或“KCl”)溶液。

(3)20℃时,向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是     ,其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是_____

___________。(写一种)

Ⅱ.(6分)阅读下列三段材料,回答问题:

材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0 g·cm-3之间。

材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

(1)镓元素的质子数为__________,其氯化物的化学式为_____________。

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:

① 物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g·cm-3

②    化学性质(请用化学方程式表示):_____________________________________;

③    用途:____________________________________。

Ⅰ(1)36.6            (2) KCl

              (3)KCl       25.9%(2分)

(4)加KCl或恒温蒸发水份 

Ⅱ (1)31    GaCl3

   (2)② 2 Ga + 6 H2O === 2 Ga(OH)3 + 3 H2↑ 

③ 广泛应用于制造半导体材料 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?白云区一模)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃时,在100g水里溶解
110
110
gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,其中表示NaCl的溶解度曲线是
(填“甲”或“乙”);结合表格判断图中温度t的范围可能在
B
B
(填字母序号).
A.10℃-20℃之间
B.20℃-30℃之间
C.30℃-40℃之间
D.40℃-50℃之间
(3)请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小

(4)在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),NaCl溶液为
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.加热前后,有关两种溶液的说法正确的是
B
B
(填字母序号).
A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
    温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是
36.6
36.6
g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_
KCl
KCl
(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是
KCl
KCl
,其溶液的溶质质量分数是
25.4%
25.4%
(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
加入氯化钾
加入氯化钾

恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
_.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为
31
31
,其氯化物的化学式为
GaCl3
GaCl3

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2

③用途:
制造半导体材料
制造半导体材料

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
  温度(℃)020406080100
溶解度
(g)
NaCl35.736.036.637.338.439.2
KCl27.634.040.045.551.156.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是______g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_______(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是______,其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是______
_______.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为______,其氯化物的化学式为______.
(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):______;
③用途:______.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题。

    温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)40℃时,氯化钠的溶解度是             g。

(2)将80℃时, 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_         (填“NaCl”或“KCl”)溶液。

(3)20℃时,向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是     ,其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是_______________。(写一种)

Ⅱ.(6分)阅读下列三段材料,回答问题:

材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0 g·cm-3之间。

材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

(1)镓元素的质子数为__________,其氯化物的化学式为_____________。

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:

① 物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g·cm-3

②    化学性质(请用化学方程式表示):_____________________________________;

③    用途:____________________________________。

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