Question

4．已知某固体混合物中可能含有NH₄Cl、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应．根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A溶液的pH＞7．
（2）沉淀D的化学式为BaSO₄．
（3）一定有的物质是CuO、Na₂SO₄．
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是NH₄Cl或NH₄NO₃，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液E少许，加入硝酸银溶液，	出现白色沉淀	NH4Cl（用化学式表示）

Answer 1

分析 根据框图信息可知，沉淀C和稀盐酸生成蓝色溶液，说明是氯化铜，则沉淀C是氧化铜或者氢氧化铜，说明混合物中含有氧化铜或者CuCl₂，根据固体和氢氧化钠反应，而氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此C是氧化铜；滤液B和硝酸钡反应生成沉淀D，因此D是硫酸钡，则溶液B中含有硫酸钠；气体B的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明气体的水溶液显碱性，依据铵态氮肥能与碱性物质混合反应生成氨气，可知可能含有氯化铵或硝酸铵，据此解答即可．

解答 解：沉淀C和稀盐酸生成蓝色溶液，说明是氯化铜，则沉淀C是氧化铜或者氢氧化铜，说明混合物中含有氧化铜或者CuCl₂，根据固体和氢氧化钠反应，而氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此C是氧化铜；滤液B和硝酸钡反应生成沉淀D，因此D是硫酸钡，则溶液B中含有硫酸钠；气体B的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明气体的水溶液显碱性，依据铵态氮肥能与碱性物质混合反应生成氨气，可知可能含有氯化铵或硝酸铵，因此：
（1）气体A是氨气，其水溶液显碱性，pH＞7；
（2）沉淀D是硫酸钠和硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO₄；
（3）根据分析，一定有的物质是CuO、Na₂SO₄；
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是NH₄Cl、NH₄NO₃；二者的区别是酸根离子不同，可以滴加硝酸银看是否产生沉淀，具体的操作为：取溶液E少许，滴入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明原固体混合物中一定有NH₄Cl，若没有沉淀，则原固体中含有NH₄NO₃；
故答案为：
（1）＞；（2）BaSO₄；（3）CuO、Na₂SO₄；
（4）NH₄Cl或NH₄NO₃ 加入硝酸银，若出现白色沉淀，则含NH₄Cl；若没有沉淀生成，则含NH₄NO₃

点评 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．