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    【题目】下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是

    物质选项

    A

    B

    C

    D

    X

    Na2SO4

    BaCl2

    Cu

    CaO

    Y

    NaCl

    Ba(NO3)2

    CuO

    CaCl2

    Z

    NaNO3

    BaCO3

    CuSO4

    CaCO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.硫酸钠与氯化钡反应可转化成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故A符合题意；
    B.氯化钡与硝酸银反应可转化为硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应可转化为碳酸钡，碳酸钡可与盐酸反应生成氯化钡，故B不符合题意；
    C.铜与氧气可生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，故C不符合题意；
    D.氧化钙与盐酸反应可生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙，故D不符合题意。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图实验的说法正确的是

    A.点燃氢气前不用检验纯度

    B.干冷烧杯内壁无明显变化

    C.b管气体能使带火星木条复燃

    D.两个实验均可证明水的组成

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    【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。

    （1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。

    （2）写出下列反应或转化的化学方程式：

    B与C反应：__________，D转化为E：_____________________。

    （3）写出F的一种用途：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

    温度

    10℃

    20℃

    NaHCO3的溶解度（g/100g水）

    8.1

    9.6

    Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）

    16.6

    （1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

    （2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。

    （3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液

    （4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）HClO4中Cl元素的化合价是 。

    （2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。

    （3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。

    （1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。

    （2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。

    （3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    ①描述A中的实验现象_____。

    ②写出C中反应的化学方程式_____。

    ③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。

    ④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。

    （4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。

    （5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。

    a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

    b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银

    c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

    d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

    （6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．

    （1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有__(填元素符号)．

    （2）煤的焦化属于____变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为___；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是___(填对应选项的字母)．

    A 氯化钡

    B 盐酸

    C 熟石灰

    （3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是_____．化学方程式为___；

    （4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：，煤中加入石灰石对环境的意义是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是

    A.图中c点所示溶液呈碱性

    B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

    C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

    D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）P点表示在温度t1℃时，三种物质的溶解度__________。

    （2）t2℃时，在温度变化的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________（任写一种）。

    （3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。

    （4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

    （5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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