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    【题目】某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

    （提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？

    （进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_________________________________。实验过程中采取了过滤，该操作中用到玻璃棒，其中作用是_____________。

    （2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是__________________。

    （3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

    猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成

    猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

    猜想③；_____________________________。

    （查阅资料）铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

    （实验探究）

    方案

    实验操作

    可能的现象

    结论

    ①

    取适量黑色粉末A 用磁铁吸引

    黑色粉末全部被吸引

    猜想①正确

    ②

    取适量黑色粉末A 用磁铁吸引

    黑色粉末部分被吸引

    猜想②正确

    ③

    取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸

    黑色粉末全部溶解

    猜想②正确

    ④

    ________________

    __________________

    猜想③正确

    （反思评价）小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是__________________ 。

    （得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式_________________________。

    【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 引流 若黑色粉末A全部是铁粉，则加入足量的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁溶液，一定没有黑色粉末B剩余 黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 取适量黑色粉末B，用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 方案②中：取适量黑色粉末A，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，则黑色粉末A中可能含有四氧化三铁；方案③中，取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸，铁、氧化亚铁、四氧化三铁都能被盐酸溶解，不能说明黑色粉末就是铁粉和氧化亚铁。 2CO＋Fe2O3Fe＋FeO＋2CO2

    【解析】

    进行猜想：

    （1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。铁粉与CuSO4溶液反应产生硫酸亚铁和铜的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。实验过程中采取了过滤，该操作中用到玻璃棒，其中作用是：引流，防止液体飞溅；

    （2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是：若黑色粉末A全部是铁粉，则加入足量的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁溶液，一定没有黑色粉末B剩余；

    （3）黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁组成，或黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成，或黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故猜想③：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；

    实验方案④：取适量黑色粉末B，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，说明黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成，猜想③正确。

    反思评价：

    小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是：方案②中，取适量黑色粉末A，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，则黑色粉末A中可能含有四氧化三铁；

    方案③中，取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸，铁、氧化亚铁、四氧化三铁都能被盐酸溶解，不能说明黑色粉末就是铁粉和氧化亚铁。

    得出结论：

    在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁和二氧化碳的化学方程式：2CO＋Fe2O3Fe＋FeO＋2CO2。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

    （1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

    （2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。

    溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；

    （3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。

    A 甲>乙

    B 甲<乙

    C 甲=乙

    D 无法确定

    （4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

    A 加入甲物质

    B 升温

    C 降温

    D 加少量水

    （5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

    （1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。

    （2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。

    （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

    （4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。

    （5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

    （提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？

    （查阅资料）

    （1）通入少量CO2反应的化学方程式为______。

    （2）通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

    （3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。

    （4）碳酸氢钠溶液呈碱性。

    （提出猜想）

    （1）溶质为NaOH和Na2CO3；

    （2）溶质为Na2CO3；

    （3）溶质为______（填化学式）；

    （4）溶质为NaHCO3。

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上

    pH=9

    该溶液显 ______ 性

    （2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液

    有 ______ 生成

    猜想（4）不成立

    （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸

    有气泡冒出

    猜想 ______ 不成立

    （得出结论）猜想（3）成立。

    （讨论交流）

    （1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？______（填“需要”或“不需要”）。

    （2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______ 。

    （反思应用）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，观察到的现象是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%， 含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒－氧化钇的一种工艺如下：

    （1）操作I的名称是_____。

    （2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。

    （3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____（填化学式）。

    （4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____（填“增大”或“减小”）。

    （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_____；

    （2）写出装置B制取氧气的化学方程式_____。若用C装置收集氧气，当_____时开始收集；

    （3）实验室制取氢气选择的发生装置是_____（填字母），该发生装置还可以制取的气体_____（填化学式）。

    （4）若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

    （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

    （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A. 甲和丙的溶解度相等

    B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

    C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

    D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>Z>丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

    (1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”、“否”或“无法判断”)；

    (2)烧杯②中溶解的溶质是____(填化学式)；

    (3)t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为____g；

    (4)关于图1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

    A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

    B 蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出

    C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解

    D 将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全部溶解(不考虑水的蒸发)

    E 将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量 = 烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)

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