【题目】具有如下结构的粒子中：（除(1)外填序号）
（1）共表示______________种元素；
（2）属于同种元素的是____________；
（3）达到稳定结构的是______________；
（4）属于原子的是_________________；
（5）属于阴离子的是________________；
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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5．请你参与探究：
（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（着火点也叫燃点，是可燃物燃烧需要的最低温度。）
（猜想与假设） 甲同学：可能是导管内原来含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是：______________。
（交流与讨论）
（1）丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是_______。
（2）他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进，为了确保实验的成功，在装药品之前应该__。
①该实验的现象是_____________。
②甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是______________。
③通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的______________性。与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于______________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从应用角度：磷在空气中燃烧会产生浓浓的白烟，常用于制造烟幕弹。写出该反应的文字表达式：_______________。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的有_______________(填序号)。
A鼓励使用太阳能热水器
B工厂通过加高烟囱直接排放废气
C提倡绿色出行，发展公共交通
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【题目】（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性难闻的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（资料在线）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ②氢氧化钠固体溶于水时放热
（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是______；氢氧化钠固体的作用_______
（2）和课本实验比较，小斌同学改进后的装置的优点是_______
（思维拓展）小丽受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（3）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸线先变红色的是_______，小丽这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是_____。
（4）氨气可以由碳酸氢铵受热分解产生，请写出反应的化学方程式_____。
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【题目】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。查资料可知:①酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色②酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子，将适量的酸性和碱性溶液混合可以得到中性溶液。
①下列说法正确的有_____（填字母）。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42-，可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.3°C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术，该技术可以将有机物快速转化为CO2、H2O、N2和其他无害小分子。550°C时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示，注：①δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ（CO）
②CO可以被氧化成CO2，图中CO的分布分数先增后降的原因可能是_____。
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【题目】人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。
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【题目】实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）。将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。
（查阅资料）
（1）铁粉末为黑色,化学性质与锌相似，与稀硫酸反应生成FeSO4和无色气体。
（2）碳与稀硫酸不发生化学反应。
（猜想1）甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）：________。乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证无色气体是氧气。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 无色气体是氧气。 |
（猜想2）乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是其他气体，其理由是（用化学方程式表示）_________。
乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分，请你设计实验进行验证：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.将试管中的物质_______、洗涤、干燥。 2.点燃黑色粉末，在火焰上方罩一个涂有________的小烧杯。 | __________________ | 试管中剩余的黑色粉末可能是_______。 |
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【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：___________________。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验]按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） | 390 |
[分析数据、得出结论]
（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_________________。
[反思]
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后_______和_______不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)___________________。
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