Question

【题目】为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为73.8g。乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量，测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。

（1）关于乙组实验有下列图像，其中正确的是_______

A BCD

（2）若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体，还需要进行的操作是____。

（3）样品中碳酸钠的质量为多少?______

Answer 1

【答案】C 蒸发结晶 10.6g

【解析】

（1）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量后显酸性，pH＜7，故选C；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体。

（3）解： 设样品中碳酸钠的质量为2x，参与甲组反应的碳酸铵的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z，

可得，

根据质量守恒定律，反应前后质量减少量为生成二氧化碳的质量，

解得

答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。