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    7．某兴趣小组将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，无明显现象
    【提出问题】两种物质是否发生化学反应？
    【收集资料】
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
    加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
    加入
    氯化钙溶液    		无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊
    无明显变化
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    【实验探究】证明NaOH溶液和NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3．
    小明选用上表实验中的药品，设计了如图1所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
    【交流质疑】这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊．为了证明有Na2CO3生成，需要取少量滤渣加入足量的稀HCl，产生无色气体，证明有Na2CO3．
    【继续研究】NaOH溶液和NaHCO3溶液反应后溶液中溶质的成分
    【猜想假设】溶质可能是：猜想ⅠNa2CO3．猜想ⅡNaOH和NaHCO3猜想ⅢNa2CO3和NaOH
    【实验记录】
    序号 实验操作 现象结论 
     1 取少量反应后的溶液加热至沸腾，茎气体通过澄清石灰水 澄清石灰水不变浑浊猜想
    Ⅱ不成立
     2 取少量反应后的溶液加入足量CaCl2溶液，过滤，向溶液中加入
    酚酞    		 溶液变红 猜想Ⅲ成立
    【数据分析】
    小明继续取反应后的溶液70.4g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸．实验过程中加入稀盐酸与产生气体的质量关系如图2所示．计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

    分析 【收集资料】②
    Ⅰ根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
    Ⅱ氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；
    【实验探究】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；
    【交流质疑】考虑Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊．考虑Na2CO3与足量的稀HCl反应产生无色气体．
    【猜想假设】继续研究NaOH溶液和NaHCO3溶液反应后溶液中溶质的成分溶质，根据猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，推测猜想ⅢNa2CO3和NaOH；
    【实验记录】根据“NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O”和酚酞的变色规律，进行分析．
    【数据分析】运用溶质质量分数公式的变形求出盐酸中溶质的质量；然后根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、和二氧化碳的反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量和二氧化碳的质量；所得溶液中的溶质包括原来的氯化钠和生成的氯化钠，再根据质量守恒定律烧杯中反应前物质的质量减去生成的二氧化碳的质量就是反应后所得溶液的质量，溶质氯化钠的质量比上所得溶液的质量既是所得溶液的溶质质量分数．

    解答 解：
    【收集资料】②
    Ⅰ稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水，所以反应化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H20；
    Ⅱ氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的现象为：溶液变浑浊；
    （2）
    【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
    【实验探究】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物，则A溶液是CaCl2；
    【交流质疑】考虑 Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊．考虑Na2CO3与足量的 稀HCl反应产生无色气体，故实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊．为了证明有Na2CO3生成，需要取少量滤渣加入足量的稀HCl，产生无色气体，证明有Na2CO3．
    【猜想假设】继续研究NaOH溶液和NaHCO3溶液反应后溶液中溶质的成分溶质，根据猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，推测猜想ⅢNa2CO3和NaOH；
    【实验记录】根据“NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O”和酚酞的变色规律，则

    序号实验操作现象结论
    1取少量反应后的溶液加热至沸腾，茎气体通过澄清石灰水澄清石灰水不变浑浊猜想
    Ⅱ不成立
    2取少量反应后的溶液加入足量CaCl2溶液，过滤，向溶液中加入
    酚酞    		溶液变红猜想Ⅲ成立
    【数据分析】方法一：
    解：设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
           73    117     44
          x×10%   y     4.4g
    则$\frac{73}{x×10%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=73g，y=11.7g
    设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
        36.5 58.5
    （ 109.5g-73g）×10% z
    $\frac{36.5}{58.5}=\frac{（109.5g-73g）×10%}{z}$，解得：z=5.85g
    反应后溶液中溶质的质量=11.7g+5.85g=17.55g
    反应后溶液的质量=70.4g+109.5g-4.4g=175.5g
    反应后溶液中溶质的质量分数=$\frac{17.55g}{175.5g}×$100%=10%
    答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%．
    方法二：
    解：根据质量守恒，反应前盐酸中氯元素的质量等于反应后氯化钠中氯元素的质量．
    设反应后生成氯化钠的质量为x．
    HCl～NaCl
    36.5 58.5
    109.5g×10% x
    $\frac{36.5}{109.5g×10%}=\frac{58.5}{x}$，解得：x=17.55g
    反应后溶液的质量=70.4g+109.5g-4.4g=175.5g
    反应后溶液中溶质的质量分数═$\frac{17.55g}{175.5g}×$100%=10%
    答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%．
    故答案为：
    【收集资料】产生气泡； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    【实验探究】CaCl2；
    【交流质疑】Ca（OH）2微溶于水，溶液也会变浑浊； 稀HCl；
    【猜想假设】Na2CO3和NaOH；
    【实验记录】Ⅱ；酚酞；
    【数据分析】10%．

    点评 此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，计算时注意溶液中的溶质不仅仅只有碳酸钠和稀盐酸反应生成的还有原来固体中的，所得溶液的质量根据质量守恒计算．如果够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示．

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    （2）若A是CH4，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
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    （1）一氧化碳的物理性质为色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
    （2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
    a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
    （3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
    （4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
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    C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
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    12．近年来，我省许多城市设立了免费公共自行车网点，如图为一款公共自行车，请根据图中标示回答下列问题：
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    将气球放瘪，重新添加药品，进行以下操作：
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    步骤3：打开K2，关闭K1，气球变大；打开K1，关闭K2，一段时间后气球变瘪．
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    A．A．+4B．+5C．+6D．+7

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    A．B．C．D．

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