定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。

【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．

方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程

式

方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行 次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．

过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

过氧化氢水+氧气

上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是 。

用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）

若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

（1）氯化钙的质量为______________g。

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

书写下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧 ____________

（2）硫在空气中燃烧 ____________

（3）铝在氧气中燃烧 __________________

（4）镁带在空气中燃烧 ____________

（5）高锰酸钾受热分解 __________________

（6）水通电分解 __________________

（7）铁丝在氧气中燃烧 __________________

（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解__________________

根据质量守恒定律解释下列问题：

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 ______

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 ______

化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（ ）

A. “新物质”是指世界上没有的物质

B. “新物质”不会再变成其他物质

C. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

D. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

下列叙述中，前者属于化学性质，后者是能表现出该项性质的化学变化的一组是（ ）

A. 酒精易燃烧，将酒精滴在手心中感到凉意

B. 汽油能燃烧，人靠近汽车闻到一股刺激性气味

C. 铁的熔点高达1535℃，熔化的铁极易在空气中变成黑色物质

D. 蜡烛有可燃性，点燃蜡烛产生黄色火焰，生成气体

如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是

A. 一氧化碳

B. 硫酸铜

C. 空气

D. 铜

下列实验操作中，仪器之间不允许接触的是（ ）

A. 用胶头滴管向试管内滴加药品 B. 将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中

C. 用漏斗向酒精灯里添加酒精 D. 将试剂瓶中的液体药品倒入试管

蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，右图是丙氨酸分子结构模型示意图。下列有关丙氨酸的叙述正确的是（ ）

A. 丙氨酸是由4种原子构成的

B. 丙氨酸的化学式为C3H6O2N

C. 一个丙氨酸分子中含有13个原子核

D. 一个丙氨酸分子中含有1个氧分子