(1)3个铝离子_____；(2)甲烷____；

(3)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_________；(4)碘酒中溶剂的化学式____。

【提出问题】B中含的离子有什么？

【实验探究】

【评价交流】甲同学结论（2） (填“正确”或“错误”）；乙同学的探究过程不正确,理由是（3） 。

【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有（4） (填离子符号）,不含（5） (填离子符号）。

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应（6）

确定出存在的离子,同时推测出与（7）

①20℃时，溶解度最大的物质是

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数， 视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

I．A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液

II．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g．

A. HCl和H2SO4一定存在

B. NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C. HCl和MgCl2一定存在

D. HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）

提出问题：该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

查阅资料：氯化钡溶液呈中性。

猜　　想：①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

进行实验：小娟和同学按如图G5-7所示方案进行了实验。

问题讨论：

（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_____，由此现象可得出：猜想_____（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_____（填序号）正确；若“现象X”是_____，则猜想③正确。

（l）写出物质B的化学式：_________。

（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。

（3）反应③的基本反应类型是_________。

A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

A.9gMg、9gAlB.20gCaO、20gCaCO3

C.10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D.4gMg（OH）2、8.4gMgCO3

（工艺流程及原理）

沉淀池中发生的主要化学反应为：_____。

（讨论交流）

（1）操作a的名称是_____，若在实验室进行此操作，玻璃棒的作用是_____。

（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_____。

（3）沉淀池中氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为_____。

（硫酸铵化肥等级测定）

（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：

取少量试样溶于水，滴加足量的_____，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。

（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：

（查阅资料）①已知：；氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈_____性（填“酸、碱或中性），不稳定，易挥发。

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：

（实验设计）按图所示装置进行实验。

（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.

（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_____（填序号）；

①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液

（交流讨论）

实验小组的同学认为，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。

（实验测定）经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。称量样品质量13.5g，通过计算得知该化肥中含硫酸铵质量为13.2g，请你判断出化肥的等级是_____（填“优等品“或“合格品”）。