（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验。

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。

A 静置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸馏

D 过滤

（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。

②甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。

②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____。

③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。

回答下列问题：

（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是_____；

（2）实验II中加入的试剂B是_____溶液；

（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是_____（填离子符号）；

（4）实验III中发生的中和反应的化学方程式_____。

（1）其主要成分属于有机物的是_____（填序号，下同），属于氧化物的是_____。

（2）制备“84”消毒液主要成分次氯酸钠（NaCIO）的化学方程式为，则X的化学式为_____；次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。

（3）过氧乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易溶、挥发，易分解，有强酸性。

①用100g质量分数为10%的过氧乙酸溶液配制2%的该溶液，需水_____mL。

②下列关于过氧乙酸，说法正确的是_____（填序号）。

A 该物质可用于铁质容器的消毒

B 配制溶液时应帶橡胶手套，防止药液溅到皮肤上

C 如果药品不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 该物质适合长期放置使用

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）

A.裝置①可作为氧气的发生装置，但不可用作为二氧化碳的发生装置

B.装置②干燥氧气时，气体由b管进a管出

C.装置③可用作氧气制取的收集装置

D.装置④是收集氧气的验满方法

A.AB.BC.CD.D

A.说明燃烧需要氧气

B.检查装置的气密性

C.验证质量守恒定律

D.证明CO2密度比空气的大

A. ①、②的化学性质相似 B. ②的粒子符号为Na

C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8

（探究1）：反应产生的气体是什么？

（作出猜想）作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

（实验1）取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想_____正确。

小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_________。

（探究Ⅱ）：快速产生气体的原因是什么？

（查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

（实验2）按图2所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是_________。

（2）试剂X是_________。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

（实验3）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为______，该化学反应的基本类型_______。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。