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【题目】人类的日常生活和生产离不开水和溶液。

(1)生活中可用______来区分硬水和软水。

(2)用洗洁精能除去油污,是由于洗洁精对油污有______作用。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。


t2°C时,丙的溶解度是___g

②甲中混有少量的乙,提纯甲的常用方法是______

③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______

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【题目】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。


(1)如图甲所示,物质C__构成(选填分子原子离子”),反应的化学方程式为__

(2)图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图,写出反应后溶液中所有粒子的符号___,反应属于____(填基本反应类型)

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【题目】化学用语可准确、简洁地表达化学信息。

(1)用化学符号表示:

①氮原子______

2个氯分子______

③氯酸钾中的阳离子______

(2)写出下列符号的意义:

2Na_____

________

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【题目】推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是

A.氢氧化铝可治疗胃酸过多,故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

B.置换反应有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应

C.碳酸钠是一种盐,其水溶液显碱性,则盐的水溶液都显碱性

D.催化剂在反应前后化学性质不变,因此反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂

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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,请结合下列实验装置回答有关问题。

1)仪器的名称是_____________________

2)实验室制取 CO2的化学方程式为______________,选择 F 作发生装置的优点是_______。用 D 装置收集氧气,当观察到_______________说明氧气已集满。

3)实验室常用 MnO2与浓盐酸加热制备 Cl2,其反应方程式为: ,选择的发生装置为___________。制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应后残余 液中盐酸的浓度,实验小组同学提出的方案为:将残余液与足量 AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。此方案_____________(填可行不可行),原因是___________

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【题目】工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4 ,还含有少量 Fe2(SO4)3MgSO4 TiOSO4 ]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:

(背景信息)

a 溶解时,TiOSO4 跟水发生反应,生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸;

b 除杂时,加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性,使 Mg 2+ 能与 OH结合生成沉淀,从而可除去 Mg 2+

c 氧化中,Fe 3+ OH也可能结合成沉淀。

1)操作 X 的名称是_______________

2TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________

3)实验测得氧化时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。

氧化时反应的温度最适宜控制在_________________

氧化时最好控制 pH _____________左右,pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因:___________________

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【题目】下列实验过程与图像描述不一致的是

A.高温煅烧石灰石

B.向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸

C.室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D.两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应

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【题目】下列化学方程式书写正确的是

A.KClO3=2KCl+O2

B.Fe+O2Fe2O3

C.C+2CuO2Cu+CO2

D.Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH

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【题目】如图1为实验室常用的实验装置。回答问题:


1)写出用KClO3MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置,还缺少______ 填仪器名称);若要收集较纯净的氧气,则应将气体从_____ (填“a”“b”“c" “d”)通入。

2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________ (填字母)。

A 氢氧化钠溶液

B 碳酸钠溶液

C 硫酸钠溶液

D 澄清石灰水

3)小明同学设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外璧贴有4片试纸,其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____;若在II中放入_______________,还可用于检验CO2。实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是__________

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【题目】如图是abc三种物质的溶解度曲线,ac的溶解度曲线相交于P点。据图回答:


1P点的含义是______________

2t2°C时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液溶质质量分数为_________(精确到0.1%;

3t2°Cabc三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______________ (填物质序号);

4)将t1°Cabc三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是______ (填序号)。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b>c

D b>a>c

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同步练习册答案