点金训练精讲巧练高中化学人教版
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1. 电解质
（1）探究导电情况
实验装置
存在状态
NaCl
KNO₃
蒸馏水
固态
导电情况：______、______、______
溶解于水
导电情况：______、______、______
熔融状态
导电情况：______、______、______
答案：固态：不导电、不导电、不导电
溶解于水：导电、导电、不导电
熔融状态：导电、导电、不导电
解析：NaCl、KNO₃固态时离子不能自由移动，不导电；溶于水后电离出自由移动的离子，导电；蒸馏水几乎不电离，不导电；熔融状态下离子能自由移动，导电。
（2）电解质的概念：在
水溶液
里或
熔融
状态下
能导电
的化合物叫电解质，如酸、碱、盐等。
答案：水溶液；熔融；能导电
解析：电解质的定义为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（3）电解质的常见物质类别：酸，如
HCl
、
H₂SO₄
、H₂CO₃等；碱，如
NaOH
、
Ca(OH)₂
等；盐，如
NaCl
、
KNO₃
、CaCO₃等；部分氧化物，如CuO、H₂O等。
答案：HCl；H₂SO₄；NaOH；Ca(OH)₂；NaCl；KNO₃（答案合理即可）
解析：酸如盐酸、硫酸等；碱如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐如氯化钠、硝酸钾等，均为常见电解质。
2. 电解质导电分析（以NaCl为例）
（1）能导电的物质必须具有
自由移动
、
带电
粒子。
答案：自由移动；带电
解析：能导电的物质需存在自由移动的带电粒子，如电解质溶液中的离子、金属中的电子。
（2）电解质导电的原因：
自由移动
、
带电
的粒子的定向移动。
物质：NaCl固体、NaCl溶液、熔融NaCl
含有的粒子：Na⁺和Cl⁻、
Na⁺、Cl⁻、H₂O分子
、Na⁺和Cl⁻
粒子能否自由移动：
不能
、
能
、
能
能否导电：
不能
、
能
、
能
当在NaCl溶液（或熔融NaCl）中插入电极并接通电源时，带正电荷的阳离子向与电源
负极
相连的电极移动，带负电荷的阴离子向与电源
正极
相连的电极移动，因而NaCl溶液（或熔融NaCl）能够导电。
答案：自由移动；带电
含有的粒子：Na⁺、Cl⁻、H₂O分子
粒子能否自由移动：不能；能；能
能否导电：不能；能；能
负极；正极
解析：NaCl溶液中含有Na⁺、Cl⁻和H₂O分子；NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；溶液和熔融状态下离子能自由移动，导电；阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
二、电解质的电离
1. 电离的定义：电解质
溶于水或熔融
时，形成
自由移动离子
的过程。
答案：溶于水或熔融；自由移动离子
解析：电离是电解质在溶于水或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2. 电离的表达式——电离方程式
用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
（1）HCl：
HCl=H⁺+Cl⁻
。
（2）NaOH：
NaOH=Na⁺+OH⁻
。
（3）NaCl：
NaCl=Na⁺+Cl⁻
。
答案：（1）HCl=H⁺+Cl⁻
（2）NaOH=Na⁺+OH⁻
（3）NaCl=Na⁺+Cl⁻
解析：HCl电离出H⁺和Cl⁻；NaOH电离出Na⁺和OH⁻；NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，均为强电解质，完全电离。
