点金训练精讲巧练高中化学人教版
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（1）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径为
1～100
nm。
答案：1～100
（2）可让一束可见光通过所制得的液体，以此检验该液体是否是胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断胶体的制备是否成功？
答案：观察是否能透过滤纸（或进行电泳实验等）
解析：胶体粒子能透过滤纸，浊液不能；或利用胶体粒子带电进行电泳实验判断。
（3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果
出现红褐色沉淀
，原因是
长时间加热导致胶体发生聚沉
。
答案：出现红褐色沉淀；长时间加热导致胶体发生聚沉
解析：胶体加热时，粒子运动加剧，碰撞机会增多，易发生聚沉生成沉淀。
活动1 向②中滴加稀硫酸会有什么现象？
答案：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
解析：稀硫酸中的H⁺和SO₄²⁻会中和胶体粒子电荷，使胶体聚沉产生沉淀，随后H⁺与Fe(OH)₃反应使沉淀溶解：2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。
活动2 乙同学认为向FeCl₃溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)₃胶体，你认为他的想法正确吗？说明原因。
答案：不正确；原因是FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，得不到胶体
解析：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl，反应生成的是沉淀，不是胶体。
（4）乙同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是她又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是
稀硫酸中的离子使胶体发生聚沉
。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是
2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
。
答案：①稀硫酸中的离子使胶体发生聚沉
②2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
