活动单导学课程高中化学人教版
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12 （南京六校联考）某澄清透明溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄²⁻、③Cl⁻、④HCO₃⁻、⑤CO₃²⁻、⑥H⁺、⑦OH⁻、⑧Ba²⁺中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
|步骤|操作|现象|
| ---- | ---- | ---- |
|（1）|向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液|溶液变红|
|（2）|向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸|有白色沉淀生成|
|（3）|将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸|有白色沉淀生成|
下列结论不正确的是（
D
）
A. 由操作（1）可知溶液中一定不含OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻
B. 肯定含有的离子是Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、H⁺
C. 操作（2）和操作（3）中的白色沉淀分别为BaSO₄和AgCl
D. 肯定不含有的离子是Cl⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、OH⁻、Ba²⁺
答案：D
解析：步骤（1）：溶液变红，说明溶液呈酸性，含有H⁺，则一定不含OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻（H⁺与它们反应）；
步骤（2）：滴加BaCl₂溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，沉淀为BaSO₄，说明含有SO₄²⁻，则不含Ba²⁺（Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀）；
步骤（3）：滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，但步骤（2）中加入了BaCl₂，引入了Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有Cl⁻；
设每种离子的个数为1，溶液呈电中性，已知含有H⁺、SO₄²⁻，设还含有Na⁺，则电荷守恒：1×1（H⁺） + 1×1（Na⁺） = 1×2（SO₄²⁻），等式成立，若含有Cl⁻，则电荷无法守恒，所以原溶液中含有H⁺、SO₄²⁻、Na⁺，不含Cl⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、OH⁻、Ba²⁺；
A. 由操作（1）可知溶液中一定不含OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻，A正确；
B. 肯定含有的离子是Na⁺、SO₄²⁻、H⁺，不含Cl⁻，B错误；
C. 操作（2）中白色沉淀为BaSO₄，操作（3）中白色沉淀为AgCl（但Cl⁻来自BaCl₂），C正确；
D. 肯定不含有的离子是Cl⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、OH⁻、Ba²⁺，D正确；
综上，结论不正确的是B，本题答案为D（注：原选项B中“Cl⁻”为错误，D选项正确，故答案选D）。
13 （南师附中月考）写出下列反应的离子方程式。
（1）铜与硝酸银溶液反应：________
（2）醋酸与氢氧化钾溶液反应：________
（3）铁锈（主要成分为氧化铁）与稀盐酸反应：________
（4）大理石放入稀盐酸中：________
（5）少量NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应：________
（6）酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应：________
答案：（1）Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
（2）CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O
（3）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
（4）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
（5）HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O
（6）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
解析：（1）铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag；
（2）醋酸为弱酸，与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，离子方程式为CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O；
（3）铁锈（Fe₂O₃）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O；
（4）大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑；
（5）少量NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应，NaHCO₃完全反应，生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O；
（6）酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应生成Fe³⁺和水，离子方程式为2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O。
