活动单导学课程高中化学人教版
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5（2025徐州期中）室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃溶液的性质：
实验1：铜片浸入Na₂CO₃溶液，取出冲洗后油污清除；
实验2：Na₂CO₃溶液加酚酞变红，滴加稀盐酸红色变浅，无气泡；
实验3：通过量CO₂，无气体产生；
实验4：实验3溶液加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（
A
）
答案：A
解析：A项，油污在碱性条件下水解，实验1说明溶液呈碱性，正确；B项，滴加少量盐酸时，CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻，离子方程式为CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，错误；C项，Na₂CO₃与CO₂反应生成NaHCO₃，无气体产生，错误；D项，实验3溶液含HCO₃⁻，与Ba(OH)₂反应的离子方程式为HCO₃⁻+OH⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，错误。
6 某同学探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置（A为稀盐酸与锌粒，B为硅胶，C为Na₂O₂，D为CuSO₄）。下列说法正确的是（
C
）
答案：C
解析：A项，Cu与浓硫酸反应需加热，A装置无加热装置，错误；B项，B还需除去HCl气体，错误；C项，H₂与空气混合加热易爆炸，需验纯，正确；D项，长颈漏斗应液封，该方法无法检查气密性，错误。
7（2025苏州期中）实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（
C
）
答案：C
解析：A项，设NaHCO₃质量为x，加热分解生成Na₂CO₃质量为y，2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，质量减少0.62g，解得x=1.68g，生成Na₂CO₃0.954g，残留固体与盐酸反应生成CO₂0.88g（0.02mol），则残留Na₂CO₃总质量为2.12g，原Na₂CO₃质量为2.12g-0.954g=1.166g，总质量1.68+1.166=2.846g＜3.80g，说明含NaCl，错误；B项，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，与NaHCO₃反应也生成CaCO₃沉淀，错误；C项，Na₂CO₃与CO₂反应生成NaHCO₃，因NaHCO₃溶解度小而析出，正确；D项，Na₂CO₃与AgNO₃反应生成Ag₂CO₃白色沉淀，错误。
8（南师附中期中）侯氏制碱法原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。实验室用装置模拟制取少量Na₂CO₃固体（装置Ⅰ：稀盐酸与CaCO₃；Ⅱ：洗气瓶；Ⅲ：含NH₃的饱和食盐水，冰水冷却；Ⅳ：稀硫酸）。下列说法正确的是（
C
）
答案：C
解析：A项，CaCO₃为难溶物，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；B项，NaOH会吸收CO₂，应选饱和NaHCO₃溶液除HCl，错误；C项，NaHCO₃低温溶解度小，冰水浴促进析出，正确；D项，上层清液为饱和NaHCO₃溶液，含HCO₃⁻，错误。
