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    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
    A：甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②                       
    		反应速率镁>铁，铜不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为                                               。
    （2）甲同学的实验目的是                                                      ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                  。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                          。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                                     。
    （1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
    （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系      温度相同
    （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
    （4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

    试题分析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。
    （2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。
    （3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。
    （4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。
    点评：探究性实验的一般思路
    1、准确地把握实验目的。
    2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
    3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
    实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    实验2、3的目的是                                       
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
    ② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是??　?
    ①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
    A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
    C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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    10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
    A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO

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    A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是
    A．增加C(s)的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大

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