向一密闭容器中加入2mol A.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t4阶段为使用催化剂,图一中t0-t1阶段c(B)未画出.(1)若t1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁—t₂	t₂—t₃	t₃—t₄	t₄—t₅	t₅—t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁=        （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为
K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
(含a，b，c的代数式表示)

（1） 0.02 mol/（L.min）
（2）减压（或扩大容器体积） 1mol 2A+B

3C
0.84       =   =   =   <
（3）     a:b="2:1"     c ≥0

试题分析：1、根据反应速率的计算公式即可计算出v（C）="0.02" mol/（L.min），注意单位不能省。
2、根据图表可以初步分析出A为反应物C为生成物，再根据t₄-t₅阶段改变的条件，速率都减小，而平衡未移动，说明不是降温，也不是改变了浓度，所以只能是降压，或者体积减小，可以推断出该反应为气体体积不变的反应，由此可以推算出反应式为 2A+B

3C ，首先根据C的起始浓度与物质的量计算出容器体积为2L，所以A反应掉了0.2*2=0.4mol，B反应了0.2mol，最后B剩余0.4*2=0.8mol，所以起始物质的量为1mol。
根据平衡常数=生成物的浓度的序数次幂/反应物的浓度的序数次幂，根据图表可以计算出各个阶段的反应平衡常数，又因为反应的平衡常数只与温度有关，当反应的温度保持不变时，反应的平衡常数保持不变。最后一个阶段，升温，使平衡正移，所以平衡常数最大。
3、根据反应前后体积不变的反应，要达到等效平衡只需要反应物的浓度之比等于原始浓度之比即可，所以要达到等效平衡只要a:b="2:1" c ≥0
点评：本题难度适中，主要考察了化学平衡的判断及计算，理解平衡常数只与温度有关及等效平衡的条件是解题的关键，另外还需要仔细看图，看清图像的横纵坐标，不要忽略图像信息。

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2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
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草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，进行下列实验：
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Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
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【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100 s	90 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88 s	100 s	120 s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
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(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl₄物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）
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下列说法正确的是( )

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢

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D．2 mol SO₂与1molO₂混合一定能生成2 mol SO₃

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①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体
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A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄_、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同学研究的实验报告如下表：

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（1）甲同学表中实验步骤②为。
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（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

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少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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