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    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
    A

    试题分析：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
    ②升高温度可加快反应速率，故②正确；
    ③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
    ④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
    ⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误。
    故选A。
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
    ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
    A．碳酸钠(固体)B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（  ）
    A．反应的化学方程式：2MN
    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
    试管
    		温度
    		过氧化氢浓度
    		催化剂
    A
    		室温(25℃)
    		12%
    		有
    B
    		水浴加热(50℃)
    		4%
    		无
    C
    		水浴加热( 50℃)
    		12%
    		有
    D
    		室温(25℃)
    		4%
    		无

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
    ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
    ④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2
    A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
    C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

    Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

    Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：
    ①取w g产品配成100mL水溶液；
    ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：
    (1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
    (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
    (3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
    Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
    【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
    试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    褪色时间
    		90s
    		5 s
    实验现象
    		均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    褪色时间
    		100 s
    		90 s
    实验现象
    		均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    		③号试管
    褪色时间
    		88 s
    		100 s
    		120 s
    实验现象
    		均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    (1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
    实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
    (2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
    A：甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②                       
    		反应速率镁>铁，铜不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为                                               。
    （2）甲同学的实验目的是                                                      ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                  。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                          。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                                     。

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