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    在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）
    ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂．
    A、①③B、②⑤C、②④D、①⑤
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
    解答： 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
    故选：B．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应 I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应 II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”的是
     
    （填“I”或“II”）
    ②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 K
    温度250℃300℃350℃
    平衡常数K2.0410.2700.012
    由表中数据判断，△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（CO）=0.2mol?L-1 则CO的转化率为
     
     反应的平衡常数为
     

    此时的温度为
     
    （从上表中选择）
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
    B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    C、B的转化率为40%
    D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（　　）
    A、酸和碱一定能发生中和反应
    B、同种元素的化合价越高氧化性一定越强
    C、某化合物如果不是电解质就一定是非电解质
    D、对于可逆反，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、由石墨比钢石稳定可知：C（金钢石，s）═C（石黑，s）△H＞0
    B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C、等量H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多
    D、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2；则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断正确的是（　　）
    A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH升高
    C、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
    D、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能与苯发生反应的是（　　）
    A、H2
    B、Br2
    C、浓HNO3
    D、碱性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C、2KClO3 
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    D、2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑

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