Question

根据如图，下列判断正确的是（　　）

• A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
• B、烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH升高
• C、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、向烧杯a中加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有蓝色沉淀生成

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成蓝色沉淀．

解答： 解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；
B．铁作正极，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以a烧杯中溶液pH升高，故B错误；
C．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故C正确；
D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大．