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    16．下列有关分液漏斗说法正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水
    B．放气时，直接打开上口玻璃塞
    C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    D．应选用球形分液漏斗进行分液

    分析 A．使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
    B．放气时，打开旋塞放气；
    C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．梨形分液漏斗下端小．

    解答 解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故A错误；
    B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，故B错误；
    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免污染，故C正确；
    D．梨形分液漏斗下端小，萃取完成以后分液时较容易，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及分液等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质是强电解质的是（　　）
    A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    回答下列问题：
    （1）合成尿素所制原料气H2、CO的合适体积比是3：1
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
    （3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是CD（填字母代号）
    A．消耗NH3的物质的量的生成H2O的物质的量之比为2：1
    B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
    C．气体密度不再变化   
    D．气体压强不再变化
    （4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH3与CO2的体积之比为14：13
    （5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+．溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A．分馏塔    B．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+．样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
    A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol   C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
    C．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
    D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

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