Question

1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol   C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

Answer 1

分析 （1）加过量Na₂CO₃溶液可除去钙离子及上一步中过量的钡离子；
（2）A．粗盐中Na⁺数目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A；
B．精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol；
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{NaCl的质量}{样品质量}$×100%；
D．精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol．

解答 解：（1）加过量Na₂CO₃溶液可除去钙离子及上一步中过量的钡离子，涉及化学反应为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）A．粗盐中Na⁺数目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{b}{58.5}$N_A，故A错误
B．精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{b}{58.5}$mol，故B正确；
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{NaCl的质量}{样品质量}$×100%，因除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给质量，而在此过程中又生成了新的氯化钠，无法计算，故C错误；
D．精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol，除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给质量，而在此过程中又生成了新的氯化钠，无法计算，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂及粗盐提纯的应用，题目难度不大．