Question

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-4

• A、HCN＞HNO₂＞CH₃COOH＞HF
• B、HF＞HNO₂＞CH₃COOH＞HCN
• C、HCN＞CH₃COOH＞HNO₂＞HF
• D、HCN＞CH₃COOH＞HF＞HNO₂

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小．

解答： 解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO₂＞CH₃COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH₃COOH＞HNO₂＞HF，
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．