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    13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

    分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关．

    解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
    B．随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的影响逐渐减弱，故B错误；
    C．卤化氢都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以卤化物熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查卤素性质，为高频考点，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
    A．对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大
    B．改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动
    C．催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡
    D．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中N元素的化合价为-5价
    C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
    D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（l）2mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）用电子式表示X与Z形成X2Z化合物的形成过程：．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，X与W形成的化合物作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于分离苯和溴苯的混合物    		B．
    装置可用于吸收HCl或NH3气体
    C．
    用图所示装置分离乙醇与乙酸    		D．
    图中量筒中发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
    ②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 
    ①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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