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    18．PH=2的醋酸稀释10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，PH相同吗？为什么？

    分析 醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$；pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，醋酸的pH变化小，因为醋酸会继续电离出氢离子．

    解答 解：醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以pH＜3，但是加水后氢离子浓度减小，则pH＞2，故稀释10倍后2＜pH＜3；pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，醋酸的pH变化小，所以二者的pH不相同，因为加水稀释醋酸会继续电离出氢离子，溶液中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量基本不变，所以醋酸中pH小于盐酸中pH．
    故答案为：2＜pH＜3；pH不相同；加水稀释醋酸会继续电离出氢离子，溶液中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量基本不变．

    点评 本题考查了弱电电解质的电离，题目难度不大，注意根据加水稀释对弱电解质电离平衡的影响分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
    C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D．2.1g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是（　　）
    A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．太阳能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
    C．石油、煤、天然气属于可再生能源
    D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“单线桥法”或“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况
    （1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O      
    （2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 
    （3）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
    （4）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小火加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：C2H5OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为Br2．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）
    a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末            b．点燃A中酒精灯
    c．加入浓盐酸                d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    填写下列空白：
    （1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：，该有机反应的类型为取代反应．
    （2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．
    （3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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