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    6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．太阳能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
    C．石油、煤、天然气属于可再生能源
    D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    分析 保护环境，是我国的基本国策，理解该词可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析解答，注意对新能源与可再生能源概念的理解．

    解答 解：A．采取低碳、节俭的生活方式，可以节省大量的能源，符合保护环境的理念，故A正确；
    B．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，故B正确；
    C．石油、煤、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；
    D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与社会生活，涉及常见生活中的环境污染与治理、新能源的概念、可再生能源的概念，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料．
    （1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
    （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
    e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
    b过程证明了氯水的存在d微粒
    a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）
    A．有4 mol硝酸被还原B．有2 mol硝酸被还原
    C．转移6 mol电子D．转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；
    （2）2.0molH2O的质量是36g；
    （3）1gH2在标准状况下的体积为11200mL；
    （4）49gH2SO4中所含氧原子的数目是氢原子数目的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有甲乙两个容积为2L的恒容密闭容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）25℃时，将pH=9的Na0H溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Na0H溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1；
    （2）100℃时．若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PH=2的醋酸稀释10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，PH相同吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    （已知：Ksp[Cu（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（OH）3]≈10-38）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的N仪器名称是坩埚．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中甲物质可选用的是CD．
    A．CaO    B．NaOH   C．CuCO3   D．Cu2（OH）2CO3   E．Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
    （2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
    （3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
    （4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
    ①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
    ②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）

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