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    3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
    B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
    C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

    分析 A、氯气的所处的状态不明确；
    B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；
    B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
    ①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？不需要；
    ②用酒精灯的外焰加热；
    ③玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
    ④加热到有大量固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存
    B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存
    C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处
    D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C．采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO2
    D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
    C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向8g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224mL氧气，在另一个电极上得到1.28g金属．
    （1）根据计算确定金属的名称．
    （2）计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
    通过上述信息，写出下列物质化学式 ABa（NO3）2BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物
    B．盐酸，硝酸都属于无氧酸
    C．氢氧化钠，氢氧化铁都是可溶性碱
    D．CO，CO2都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出试管d中制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；．
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