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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物
    B．盐酸，硝酸都属于无氧酸
    C．氢氧化钠，氢氧化铁都是可溶性碱
    D．CO，CO2都是酸性氧化物

    分析 A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、酸根据是否含有氧元素可以分为含氧酸、无氧酸；
    C、根据物质的溶解性来判断；
    D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A、SO2是和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，CaO是和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，故A正确；
    B、盐酸属于无氧酸，硝酸属于含氧酸，故B错误；
    C、氢氧化钠易溶于水，属于可溶碱，氢氧化铁难溶于水，不是可溶性碱，故C错误；
    D、CO是不成盐氧化物，CO2是酸性氧化物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
    （2）①电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    ②一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
    B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
    C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
    C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （　　）

    选项 X YZ M 
     A O2 CO2 CO C
     B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
     C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
     D NH3 NO NO2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，2.3g钠与一定量氧气充分反应，得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应），所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室利用冰醋酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯，实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下表：

    正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃118.0118.1126.1142
    合成反应：在干燥的仪器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．分离提纯：
    ①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；
    ②依次用水、少量10%的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；
    ③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯9.1g．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）在分液时应选如右图装置中的B（填序号）．
    （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
    （5）干燥剂M可以是B（填序号）
    A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．氢氧化钠固体
    （6）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是61.1%．

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