Question

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

• A、若a+b＜c+d，则反应一定能自发向右进行
• B、若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
• C、若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
• D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强一定不变

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据；
B．平衡时A、B的转化率相等；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT判断压强的变化．

解答： 解：A．D为固体，若（a+b）＜（c+d），则△S不一定大于0，当△G=△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行，故A错误；
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比1：1，故B错误；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol，故C正确；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，a+b=c，则反应前后气体的物质的量不变，在同体积下，温度越高压强越大，则升高温度容器中气体的压强增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素以及反应热问题，题目难度中等，易错点为A，注意反应能否自发进行的判断方法．